Линия заданий 28, Тесты ЕГЭ по химии

7230. При действии избытка соляной кислоты на 25 г негашеной извести образовалось 33,3 г соли. Вычислите массовую долю (%) чистой негашеной извести в техническом веществе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 67,2

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

1) n(CaCl₂) = m / Mr = 33,3 г / 111 г/моль = 0,3 моль
2) n(CaO) = n(CaCl₂) = 0,3 моль
3) m(CaO) = n · Mr = 0,3 моль · 56 г/моль = 16,8г
4) w(CaO) = 16,8 г / 25 г · 100% = 67,2%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7230.

7195. При добавлении кварца массой 48 кг в избыток раствора плавиковой кислоты была получена соль массой 52 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном веществе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 37,5

SiO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O

1) n(SiF₄) = m / Mr = 52 кг / 104 кг/кмоль = 0,5 кмоль
2) n(SiO₂) = n(SiF₄) = 0,5 кмоль
3) m(SiO₂) = n · Mr = 0,5 кмоль · 60 кг/кмоль = 30 кг
4) w(SiO₂) = 30 кг / 48 кг · 100% = 62,5%
5) w(примесей) = 100% - 62,5% = 37,5%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7195.

7160. При растворении 120 кг мрамора в избытке соляной кислоты выделилось 20,16 м³ (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 75

2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

1) n(CO₂) = v / Vr = 20,16 м³ / 22,4 м³/кмоль = 0,9 кмоль
2) n(CaCO₃) = n(CO₂) = 0,9 кмоль
3) m(CaCO₃) = n · Mr = 0,9 кмоль · 100 кг/кмоль = 90 кг
4) w(CaCO₃) = 90 кг / 120 кг · 100% = 75%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7160.

7125. При обжиге пирита массой 72 кг в избытке кислорода был получено газ (н.у.) объемом 16,8 м³. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном веществе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 62,5

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

1) n(SO₂) = v / Vr = 16,8 м³ / 22,4 м³/кмоль = 0,75 кмоль
2) n(FeS₂) = 1/2 · n(SO₂) = 1/2 · 0,75 = 0,375 кмоль
3) m(FeS₂) = n · Mr = 0,375 кмоль · 120 кг/кмоль = 45 кг
4) w(FeS₂) = 45 кг / 72 кг · 100% = 62,5%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7125.

7090. При разложении бертолетовой соли массой 56 кг при нагревании и в присутствии катализатора было получено 13,44 м³ (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном веществе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 12,5

2KClO₃ = (t°, кат) 2KCl + 3O₂↑

1) n(O₂) = v / Vr = 13,44 м³ / 22,4 м³/моль = 0,6 кмоль
2) n(KClO₃) = n(O₂) = 2/3 · 0,6 кмоль = 0,4 кмоль
3) m(KClO₃) = n · Mr = 0,4 кмоль · 122,5 кг/кмоль = 49 кг
4) w(KClO₃) = 49 кг / 56 кг · 100% = 87,5%
5) w(примесей) = 100% - 87,5% = 12,5%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7090.

7055. На растворение 40 кг кальцита пошло 140 кг 25,2%-го раствора азотной кислоты. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 70

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

1) m(HNO₃) = m · w = 140 кг · 0,252 = 35,28 кг
2) n(HNO₃) = m / Mr = 35,28 кг / 63 кг/кмоль = 0,56 кмоль
3) n(CaCO₃) = 1/2 · n(HNO₃) = 1/2 · 0,56 = 0,28 кмоль
4) m(CaCO₃) = n · Mr = 0,28 кмоль · 100 кг/кмоль = 28 кг
5) w(CaCO₃) = 28 кг / 40 кг · 100% = 70%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7055.

7020. При термическом разложении перманганата калия массой 120 г было получено 6,72 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 79

2KMnO₄ = (t°) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

1) n(O₂) = v / Vr = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль
2) n(KMnO₄) = 2n(O₂) = 2 · 0,3 = 0,6 моль
3) m(KMnO₄) = n · Mr = 0,6 моль · 158 г/моль = 94,8 г
4) w(KMnO₄) = 94,8 г / 120 г · 100% = 79%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7020.

6985. При добавлении кремнезема массой 32 кг в избыток раствора плавиковой кислоты была получена соль массой 20,8 кг. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном веществе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 37,5

SiO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O

1) n(SiF₄) = m / Mr = 20,8 кг / 104 кг/кмоль = 0,2 кмоль
2) n(SiO₂) = n(SiF₄) = 0,2 кмоль
3) m(SiO₂) = n · Mr = 0,2 кмоль · 60 кг/кмоль = 12 кг
4) w(SiO₂) = 12 кг / 32 кг · 100% = 37,5%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6985.

6950. Из 50,1 г каменной соли при взаимодействии с концентрированной серной кислотой был получен газ, масса которого составила 21,9 г. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном веществе. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 30

NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl↑

1) n(HCl) = m / Mr = 21,9 г / 36,5 г/моль = 0,6 моль
2) n(NaCl) = n(HCl) = 0,6 моль
3) m(NaCl) = n · Mr = 0,6 моль · 58,5 г/моль = 35,1 г
4) w(NaCl) = 35,1 г / 50,1 г · 100% ≈ 70%
5) w(примесей) = 100% - 70% = 30%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6950.

6915. При добавлении кварца массой 60 г в избыток раствора плавиковой кислоты была получена соль массой 88,4 г. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном веществе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 85

SiO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O

1) n(SiF₄) = m / Mr = 88,4 г / 104 г/моль = 0,85 моль
2) n(SiO₂) = n(SiF₄) = 0,85 моль
3) m(SiO₂) = n · Mr = 0,85 моль · 60 г/моль = 51 г
4) w(SiO₂) = 51 г / 60 г · 100% = 85%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6915.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Линия заданий 28, ЕГЭ по химии