Тест по теме Металлы побочных групп - Mn, Zn, Ag

Возможна следующая реакция:

5Mg + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5MgSO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Выбираем магний и перманганат калия; серная кислота создаёт кислую среду. Магний окисляется от 0 до +2, а марганец восстанавливается от +7 до +2.

Электронный баланс:
Mg⁰ − 2e⁻ → Mg⁺²  |  5
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²  |  2

Окислитель — KMnO₄, восстановитель — Mg. Образуются три растворимые соли — MgSO₄, MnSO₄ и K₂SO₄; газа и осадка нет.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7826.

Возможна следующая реакция:

Na₂S + K₂MnO₄ + 2H₂O = S↓ + MnO₂↓ + 2NaOH + 2KOH

Выбираем сульфид натрия и манганат калия; средой служит вода. Сера окисляется от −2 до 0, а марганец восстанавливается от +6 до +4.

Электронный баланс:
S⁻² − 2e⁻ → S⁰
Mn⁺⁶ + 2e⁻ → Mn⁺⁴

Окислитель — K₂MnO₄, восстановитель — Na₂S. Выпадают два твёрдых вещества — S и MnO₂, а в растворе образуются две щёлочи — NaOH и KOH.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7756.

Возможна следующая реакция:

5NaNO₂ + 2NaMnO₄ + 6HNO₃ = 7NaNO₃ + 2Mn(NO₃)₂ + 3H₂O

Выбираем нитрит натрия и перманганат натрия; азотная кислота создаёт кислую среду. Азот в нитрит-ионе окисляется от +3 до +5, а марганец восстанавливается от +7 до +2.

Электронный баланс:
N⁺³ − 2e⁻ → N⁺⁵  |  5
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²  |  2

Окислитель — NaMnO₄, восстановитель — NaNO₂. В растворе образуются две соли — NaNO₃ и Mn(NO₃)₂; газа и осадка нет.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7721.

Возможна следующая реакция:

NaNO₂ + MnO₂ + H₂SO₄ = NaNO₃ + MnSO₄ + H₂O

Выбираем нитрит натрия и оксид марганца(IV); серная кислота создаёт кислую среду. Азот окисляется от +3 до +5, а марганец восстанавливается от +4 до +2.

Электронный баланс:
N⁺³ − 2e⁻ → N⁺⁵
Mn⁺⁴ + 2e⁻ → Mn⁺²

Окислитель — MnO₂, восстановитель — NaNO₂. Число отданных и принятых электронов одинаково, поэтому коэффициенты перед двумя участниками ОВР равны единице. Образуются NaNO₃ и MnSO₄; газа и осадка нет.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7686.

Возможна следующая реакция:

MnO₂ + Cl₂ + 4KOH —t°→ K₂MnO₄ + 2KCl + 2H₂O

Выбираем оксид марганца(IV) и хлор; гидроксид калия создаёт щелочную среду, реакцию проводят при нагревании. Марганец окисляется от +4 до +6, а хлор восстанавливается от 0 до −1.

Электронный баланс:
Mn⁺⁴ − 2e⁻ → Mn⁺⁶
Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹

Окислитель — Cl₂, восстановитель — MnO₂. Образуются две соли калия — окрашенный K₂MnO₄ и KCl; газа и осадка нет.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7651.

Возможна следующая реакция:

5Ca₃P₂ + 16NaMnO₄ + 48HCl = 5Ca₃(PO₄)₂↓ + 16MnCl₂ + 16NaCl + 24H₂O

Выбираем фосфид кальция и перманганат натрия; хлороводород берут без избытка. Фосфор окисляется от −3 до +5, а марганец восстанавливается от +7 до +2.

Электронный баланс:
P⁻³ − 8e⁻ → P⁺⁵  |  10
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²  |  16

Окислитель — NaMnO₄, восстановитель — Ca₃P₂. Десять атомов фосфора отдают 80 электронов, шестнадцать атомов марганца принимают 80 электронов. Все 48 моль HCl расходуются, поэтому фосфат кальция может выпасть в осадок; в растворе остаются MnCl₂ и NaCl.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7616.

Возможна следующая реакция:

2KI + MnO₂ + 4HCl = I₂↓ + MnCl₂ + 2KCl + 2H₂O

Выбираем иодид калия и оксид марганца(IV); соляная кислота создаёт кислую среду. Иодид-ионы окисляются до I₂, а марганец восстанавливается от +4 до +2.

Электронный баланс:
2I⁻¹ − 2e⁻ → I₂⁰
Mn⁺⁴ + 2e⁻ → Mn⁺²

Окислитель — MnO₂, восстановитель — KI. Образуются твёрдый иод и две растворимые соли — MnCl₂ и KCl.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7511.

Возможна следующая реакция:

2KMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5S↓ + K₂SO₄ + 8H₂O

Выбираем перманганат калия и сероводород; разбавленная серная кислота создаёт кислую среду. Сера в H₂S окисляется от −2 до 0, а марганец восстанавливается от +7 до +2.

Электронный баланс:
S⁻² − 2e⁻ → S⁰  |  5
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²  |  2

Окислитель — KMnO₄, восстановитель — H₂S. Выпадает сера, а в растворе образуются ровно две соли — MnSO₄ и K₂SO₄.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7406.

Возможна следующая реакция:

K₂S + K₂MnO₄ + 2H₂O = S↓ + MnO₂↓ + 4KOH

Выбираем сульфид калия и манганат калия; средой служит вода. Сера окисляется от −2 до 0, а марганец восстанавливается от +6 до +4.

Электронный баланс:
S⁻² − 2e⁻ → S⁰
Mn⁺⁶ + 2e⁻ → Mn⁺⁴

Окислитель — K₂MnO₄, восстановитель — K₂S. В результате выпадают сера и MnO₂, а в растворе остаётся KOH; газ не выделяется.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7371.

Возможна следующая реакция:

5KNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 5KNO₃ + 2MnSO₄ + 3H₂O

Выбираем нитрит калия и подкисленный раствор перманганата калия. Азот окисляется от +3 до +5, а марганец восстанавливается от +7 до +2.

Электронный баланс:
N⁺³ − 2e⁻ → N⁺⁵  |  5
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²  |  2

Окислитель — KMnO₄, восстановитель — KNO₂. Серная кислота входит в состав подкисленного раствора. Образуются три соли — K₂SO₄, KNO₃ и MnSO₄; газ и осадок отсутствуют.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7231.