Вверх
Меню
Учебник Курсы Книги Тесты Вопросы
Личный кабинет
Учебник Курсы Книги Тесты Вопросы Личный кабинет
Учебник Курсы Книги Тесты Вопросы
Личный кабинет Телеграм
Тренировка по линии

Линия заданий 31, ЕГЭ 2027 по химии

Решайте задания по одному, проверяйте себя сразу и открывайте подсказки там, где нужно.

7233. Гидрокарбонат натрия смешали с раствором гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор бромида хрома(III), наблюдали выпадение осадка и выделение газа. Осадок отделили и поместили в раствор, содержащий пероксид водорода и гидроксид натрия, и нагрели. Полученную соль поместили в раствор азотной кислоты и наблюдали изменение окраски раствора.

Напишите уравнения описанных реакций.

1) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Щёлочь нейтрализует кислотный атом водорода гидрокарбоната и превращает его в средний карбонат.

2) 2CrBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaBr
Карбонат хрома(III) неустойчив в воде: двойной гидролиз даёт осадок Cr(OH)3 и CO2.

3) 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH = (t°) 2Na2CrO4 + 8H2O
В щелочной среде пероксид водорода окисляет Cr(III) до Cr(VI); образуется жёлтый раствор хромата.

4) 2Na2CrO4 + 2HNO3 = Na2Cr2O7 + 2NaNO3 + H2O
Подкисление смещает равновесие хромат ⇄ дихромат в сторону оранжевого дихромат-иона, поэтому окраска меняется.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7233.

7198. Смешали растворы нитрата серебра и хлорида натрия. Выпавший осадок отделили, из оставшегося раствора выделили соль, затем её высушили и прокалили с металлическим свинцом. Полученную при этом соль растворили в воде и добавили раствор перманганата калия. Образовавшийся при этом осадок растворили в концентрированной соляной кислоте.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
AgCl малорастворим, поэтому выпадает в осадок, а в фильтрате остаётся NaNO3.

2) NaNO3 + Pb = (t°) NaNO2 + PbO
Свинец восстанавливает нитрат до нитрита, а сам окисляется до PbO.

3) 3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O = 3NaNO3 + 2MnO2↓ + 2KOH
В нейтральной или слабощелочной среде нитрит окисляется до нитрата, а перманганат восстанавливается до MnO2.

4) MnO2 + 4HCl(конц.) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
MnO2 в концентрированной HCl окисляет хлорид-ионы до хлора и растворяется как MnCl2.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7198.

7163. Фосфид алюминия полностью растворили в разбавленной азотной кислоте. Выделившийся газ провзаимодействовал с бромом в присутствии гидроксида натрия. К полученному раствору добавили известковую воду, при этом наблюдали образование белого осадка. Осадок отфильтровали и растворили при нагревании в избытке фосфорной кислоты.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) AlP + 3HNO3(разб.) = Al(NO3)3 + PH3↑
Фосфид алюминия при действии разбавленной кислоты образует фосфин: фосфор в фосфиде имеет степень окисления −3.

2) PH3 + 4Br2 + 11NaOH = Na3PO4 + 8NaBr + 7H2O
В щелочной среде бром окисляет фосфор от −3 до +5, а сам восстанавливается до Br−; избыток NaOH даёт средний фосфат.

3) 2Na3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaOH
Фосфат кальция малорастворим, поэтому при добавлении известковой воды выпадает белый осадок.

4) Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = (t°) 3Ca(H2PO4)2
Избыток фосфорной кислоты переводит средний фосфат в кислую соль — дигидрофосфат кальция, растворимый значительно лучше исходного осадка.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7163.

7128. Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте. К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты. Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Al4C3 + 12HBr = 4AlBr3 + 3CH4↑
Карбид алюминия относится к метанидам: при действии кислоты его углерод превращается в метан.

2) 2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3SO2↑ + 6KBr
Ионы Al3+ и SO32− взаимно усиливают гидролиз, поэтому одновременно образуются белый Al(OH)3 и бесцветный SO2.

3) 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
SO2 восстанавливает Cr(VI) до Cr(III), а сам окисляется до сульфата.

4) Cr2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4↓ + 2Cr(NO3)3
Ионы Ba2+ связывают все три сульфат-иона в нерастворимый BaSO4.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7128.

7093. Сульфат натрия в электрической печи прокалили с углём. Образовавшуюся соль растворили в воде и обработали подкисленным раствором перманганата натрия. Образовавшееся простое вещество сплавили с кальцинированной содой. Одну из получившихся двух солей выделили и прокалили.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Na2SO4 + 4C = (t°) Na2S + 4CO↑
При сильном нагревании углерод восстанавливает сульфат до сульфида, а кислород уходит в составе CO.

2) 5Na2S + 2NaMnO4 + 8H2SO4 = 5S↓ + 2MnSO4 + 6Na2SO4 + 8H2O
В кислой среде перманганат восстанавливается до Mn2+, а сульфид-ион окисляется только до простого вещества S.

3) 3S + 3Na2CO3 = (t°) 2Na2S + Na2SO3 + 3CO2↑
При сплавлении с содой сера диспропорционирует: часть восстанавливается до −2 в сульфиде, часть окисляется до +4 в сульфите.

4) 4Na2SO3 = (t°) Na2S + 3Na2SO4
При прокаливании сульфит также диспропорционирует одновременно до сульфида и сульфата.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7093.

7058. Нитрат железа(III) прокалили на воздухе. Получившийся красно-коричневый порошок растворили в концентрированной соляной кислоте. Через полученный раствор пропустили избыток сероводорода, а затем выделенную из раствора соль обработали при нагревании концентрированной серной кислотой.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) 4Fe(NO3)3 = (t°) 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
При прокаливании нитратов большинства металлов образуются оксид металла, NO2 и O2. На воздухе железо сохраняет степень окисления +3, поэтому твёрдый продукт — красно-коричневый Fe2O3, а не Fe3O4.

2) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Основный оксид железа(III) растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида железа(III); степень окисления железа при этом не меняется.

3) 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
Сероводород восстанавливает Fe3+ до Fe2+, а сам окисляется до серы. Избыток H2S нужен для полного превращения FeCl3, поэтому из раствора затем выделяют FeCl2.

4) 2FeCl2 + 4H2SO4(конц.) = (t°) Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4HCl↑ + 2H2O
Горячая концентрированная серная кислота окисляет Fe2+ до Fe3+, сама восстанавливаясь до SO2. Одновременно нелетучая H2SO4 вытесняет из хлорида летучий HCl.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7058.

7023. Нитрат хрома(III) прокалили на воздухе. Выделившийся бурый газ израсходован на окисление белого фосфора. Образовавшийся белый продукт внесли в раствор гидроксида калия, при этом образовалась кислая соль, водный раствор которой имеет щелочную среду. Эту соль выделили и обработали избытком той же щёлочи.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) 4Cr(NO3)3 = (t°) 2Cr2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
Нитрат хрома(III) при прокаливании образует оксид хрома(III), бурый NO2 и кислород.

2) 2P4 + 10NO2 = 2P4O10 + 5N2
NO2 окисляет фосфор от 0 до +5, а азот восстанавливается от +4 до 0. Перед NO2 должен стоять коэффициент 10.

3) P4O10 + 8KOH = 4K2HPO4 + 2H2O
Количество щёлочи недостаточно для полной нейтрализации до K3PO4, поэтому образуется кислая соль K2HPO4. Её раствор щелочной из-за гидролиза HPO42−.

4) K2HPO4 + KOH = K3PO4 + H2O
Избыток той же щёлочи нейтрализует последний кислотный атом водорода и переводит соль в среднюю.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7023.

6988. К раствору сульфата меди(II) добавили раствор нитрата стронция. Выпавший при этом осадок отфильтровали, а полученный фильтрат был подвергнут электролизу. В выделившемся на аноде газе сожгли серу. Образовавшийся газообразный продукт пропустили через раствор, содержащий перманганат калия и едкое кали.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) CuSO4 + Sr(NO3)2 = SrSO4↓ + Cu(NO3)2
Сульфат стронция малорастворим и выпадает, а в фильтрате остаётся нитрат меди(II).

2) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = (электролиз) 2Cu + O2↑ + 4HNO3
На катоде восстанавливается Cu2+, на инертном аноде окисляется вода; нитрат-ионы остаются в растворе и образуют HNO3.

3) S + O2 = (t°) SO2
В кислороде сера сгорает преимущественно до оксида серы(IV).

4) 3SO2 + 2KMnO4 + 4KOH = 3K2SO4 + 2MnO2↓ + 2H2O
SO2 окисляется до сульфата и одновременно нейтрализует щёлочь. При данном соотношении реагентов среда уже не остаётся сильнощелочной, поэтому Mn(VII) восстанавливается до MnO2, а не до зелёного манганата.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6988.

6953. Металлический хром растворили в разбавленной серной кислоте, при этом образовался голубой раствор, окраска которого довольно быстро изменилась на серо-фиолетовую. После добавления раствора поташа выпал серо-зелёный осадок, который отфильтровали и обработали в сильнощелочной среде пероксидом водорода. Получили раствор жёлтого цвета.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Cr + H2SO4(разб.) = CrSO4 + H2↑
В разбавленной неокисляющей кислоте хром первоначально образует ионы Cr2+, придающие раствору голубую окраску.

2) 4CrSO4 + 2H2SO4 + O2 = 2Cr2(SO4)3 + 2H2O
Cr2+ легко окисляется кислородом воздуха до Cr3+, поэтому раствор быстро становится серо-фиолетовым.

3) Cr2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4
Карбонат хрома(III) неустойчив в воде, поэтому идёт двойной гидролиз с выпадением серо-зелёного Cr(OH)3.

4) 2Cr(OH)3 + 4KOH + 3H2O2 = 2K2CrO4 + 8H2O
В сильнощелочной среде H2O2 окисляет Cr(III) до Cr(VI). Жёлтая окраска соответствует хромат-иону.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6953.

6918. Фосфат кальция нагрели до 1200 °C с речным песком и углём. Полученное простое вещество прореагировало при нагревании с крепким раствором гидроксида калия, при этом выделился газ А и образовалась соль Б. Выделившийся газ А прореагировал с концентрированной азотной кислотой, а получившаяся соль Б была окислена бромной водой.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

1) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = (t°) 3CaSiO3 + 2P + 5CO↑
При 1200 °C углерод восстанавливает фосфор(V), а SiO2 связывает кальций в силикат.

2) 4P + 3KOH + 3H2O = (t°) PH3↑ + 3KH2PO2
Фосфор диспропорционирует: часть атомов восстанавливается до −3 в PH3, а часть окисляется до +1 в гипофосфите.

3) PH3 + 8HNO3(конц.) = H3PO4 + 8NO2↑ + 4H2O
Фосфин — сильный восстановитель; фосфор окисляется от −3 до +5, а нитрат-ион восстанавливается до NO2.

4) KH2PO2 + 2Br2 + 2H2O = H3PO4 + KBr + 3HBr
Гипофосфит также является восстановителем: фосфор окисляется до +5, а бром восстанавливается до Br−.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6918.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще