Тест по теме Растворимость

1) Уравнения реакций:
4Al(NO₃)₃ = 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂
Al₂O₃ + 2KOH + 3H₂O = 2K[Al(OH)₄]
Al(NO₃)₃ + 4KOH = K[Al(OH)₄] + 3KNO₃

2) Вычислим количество оксида алюминия:
n(газов) = 12,32 : 22,4 = 0,55 моль
n(O₂) = 3/15 n(газов) = 0,11 моль
n(Al₂O₃) = 2/3 n(O₂) = 0,0733 моль

3) Вычислим массу оставшегося нитрата алюминия 72 мл воды
(s = 71 г/100 г воды).
В 100 г воды - 71 г Al(NO₃)₃
В 72 г воды - x Al(NO₃)₃
x = 72 ⋅ 71 : 100 = 51,12 г
Возможно вычисление массу оставшегося нитрата алюминия через массовую долю:

отсюда x = 51,12 г
n(Al(NO₃)_3ост.) = 51,12 : 213 = 0,24 моль

4) Вычислим массу раствора гидроксида калия:
n(KOH) = 2n(Al₂O₃) + 4n(Al(NO₃)_3ост.) = 2 · 0,0733 + 4 · 0,24 = 1,106 моль
m(KOH) = 1,106 · 56 = 61,936 г
m(KOH_р-ра) = 61,936 : 0,3 = 206,45 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6990.

1) Запишем уравнения реакций:
(1) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
(2) MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
(3) MgCl_2(р-р) + 6H₂O_(ж) → MgCl₂ · 6H₂O↓ (выпадение в осадок КГ(кристаллогидрата), писать данную реакцию необязательно)

2) Вычислим количества исходных веществ:
n(H₂) = V : V_m = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль
n(Mg) = n(H₂) = 0,1 моль
m(Mg) = n · M = 0,1 · 24 = 2,4 г
m(MgO) = 16 - 2,4 = 13,6 г
n(MgO) = m : M = 13,6 : 40 = 0,34 моль

3) Составим уравнение для вычисления количества кристаллогидрата:
n(HCl) = 2n(Mg) + 2n(MgO) = 0,88 моль
m_р-ра(HCl) = n · M : ω = 0,88 · 36,5 : 0,25 = 128,48 г
m_{итог. р-ра} = m_р-ра(HCl) + m(смеси) - m(H₂) = 128,48 + 16 - 0,1 · 2 = 144,28 г
n(MgCl₂) = n(Mg) + n(MgO) = 0,44 моль
m(MgCl₂) = n · M = 0,44 · 95 = 41,8 г
144,28 : 36,07 = 4 ⇒ в порции будет 41,8 : 4 = 10,45 г MgCl₂
Масса порции после упаривания равна 36,07 - 7,8 = 28,27 г
Пусть в осадок выпало x моль КГ, тогда mв. КГ(MgCl₂) = 95x, m(MgCl₂ · 6H₂O) = 203x

В 153 г раствора - 53 г соли
В (28,27 - 203x) г раствора - (10,45 - 95x) г соли

153 · (10,45 - 95x) = 53 · (28,27 - 203x)
x = 0,0266 моль

4) Вычислим массу КГ
m(MgCl₂ · 6H₂O) = 203x = 203 · 0,0266 = 5,3998 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6955.

1) Уравнения реакций
Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

2) Вычислим теоретическое количество газа
n(Cu) = m : M = 12,8 : 64 = 0,2 моль
n_теор.(SO₂) = n(Cu) = 0,2 моль

3) Вычислим практическое количество газа
m_{насыщ. р-ра} = 83,16 - 1,26 = 81,9 г
В 130 г р-ра - 30 г соли
В 81,9 г р-ра - х г соли
х = 30 · 81,9 : 130 = 18,9 г
m_общ.(Na₂SO₃) = 18,9 + 1,26 = 20,16 г
n(Na₂SO₃) = m : M = 20,16 : 126 = 0,16 моль
n_практ.(SO₂) = n(Na₂SO₃) = 0,16 моль

4) Вычислим выход
η = n_практ.(SO₂) : n_теор.(SO₂) · 100% = 0,16 : 0,2 · 100% = 80%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6920.

1) Уравнения реакций:
(1) 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
(2) CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O
(3) Cu(NO₃)_2(р-р) + 6H₂O_(ж) → Cu(NO₃)₂ ⋅ 6H₂O↓ - схема образования КГ

2) Определим состав твердой смеси
n(газов) = 39,2 : 22,4 = 1,75 моль
n(CuO) = 5/2 n(газов) = 0,7 моль
m(Cu(NO₃)₂)_ост. = m_{тв. ост.} - m(CuO) = 93,6 - 0,7 ⋅ 80 = 37,6 г

3) Составим уравнение для вычисления количества кристаллогидрата
n(HNO₃) = 122,5 ⋅ 0,412 : 63 = 0,8 моль - в недостатке в реакции (2)
n(CuO_{прореаг.}) = n₂(Cu(NO₃)₂) = 0,5n(HNO₃) = 0,4 моль
m(Cu(NO₃)₂)_{в р-ре} = 37,6 + 0,4 ⋅ 188 = 112,8 г
m(H₂O) = m(H₂O _{в р-ре HNO3}) + m(H₂O)_{по р. (2)} = 122,5 ⋅ (1-0,412) + 0,4 ⋅ 18 = 79,23 г
Если в осадок выпало x моль кристаллогидрата, то на его образование необходимо x моль Cu(NO₃)₂ и 6x моль воды.

Растворимость 100 г на 100 г воды ⟹ в конечном растворе масса соли равна массе воды:
112,8 - 188x = 79,23 - 18 ⋅ 6x

4) Вычислим массу кристаллогидрата
Решим уравнение: x = 0,419 моль
m(Cu(NO₃)₂ ⋅ 6H₂O) = 0,419 ⋅ (188 + 6 ⋅ 18) = 124 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6850.

1) Уравнения реакций:
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O (1)
CuSO₄ + Na₂S = CuS + Na₂SO₄ (2)
H₂SO₄ + Na₂S = H₂S + Na₂SO₄ (3)

2) Вычислим количества веществ
n(CuO) = 12 : 80 = 0,15 моль
n(H₂SO₄) = 245 ⋅ 0,18 : 98 = 0,45 моль - в избытке

26 г соли - 126 г раствора
х г соли - 75,6 г раствора

m(Na₂S) = 15,6 г
n_общ.(Na₂S) = 15,6 : 78 = 0,2 моль

3) Вычислим массы веществ, содержащихся в итоговом растворе
n(CuSO₄) = n(CuO) = 0,15 моль
n₃(Na₂S) = n_общ.(Na₂S) - n₂(Na₂S) = 0,2 - 0,15 = 0,05 моль
n₃(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) - n₁(H₂SO₄) = 0,45 - 0,15 = 0,3 моль - в изб. по сравнению с n₃(Na₂S)
n_ост.(H₂SO₄) = 0,3 - 0,05 = 0,25 моль
m_ост.(H₂SO₄) = 0,25 ⋅ 98 = 24,5 г
n(Na₂SO₄) = n₂(Na₂SO₄) + n₃(Na₂SO₄) = 0,15 + 0,05 = 0,2 моль
m(Na₂SO₄) = 0,2 ⋅ 142 = 28,4 г

4) Вычислим массовые доли веществ в растворе
m(р-ра) = m(CuO) + m_р-ра(H₂SO₄) + m_р-ра(Na₂S) - m(CuS) - m(H₂S) = 12 + 245 + 75,6 - 0,15 ⋅ 96 - 0,05 ⋅ 34 = 316,5 г
ω(Na₂SO₄) = 28,4 : 316,5 ⋅ 100% = 0,089 ⋅ 100% = 8,9%
ω(H₂SO₄) = 24,5 : 316,5 ⋅ 100% = 0,077 ⋅ 100% = 7,7%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6815.

1) Запишем реакцию
2AgNO₃ + H₂S = Ag₂S↓ + 2HNO₃

2) Определим массу раствора и массу растворенного нитрата серебра после охлаждения

После охлаждения масса раствора равна (140 - 43,9) = 96,1 г. Масса растворенного нитрата серебра равна (97,3 - 43,9) = 53,4 г

3) Вычислим массу и объем сероводорода, который прореагирует с порцией раствора 96,1 : 19,22 = 5 ⟹ в порции раствора содержится 53,4 : 5 = 10,68 г
n(AgNO₃) = 10,68 : 170 = 0,0628 моль
n(H₂S) = 0,5n(AgNO₃) = 0,0314 моль
m(H₂S) = 0,0314 · 34 = 1,067 г, V(H₂S) = 0,0314 · 22,4 = 0,7 л

4) Вычислим объем смеси
m(N₂) = 0,6 · m(H₂S) : 0,4 = 0,6 · 1,067 : 0,4 = 1,6 г
n(N₂) = 1,6 : 28 = 0,057 моль, V(N₂) = 0,057 · 22,4 = 1,27 л
V(смеси) = 0,7 + 1,27 = 1,97 л

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6780.