Вверх

Тест по теме Растворимость

Линия заданий 34, ЕГЭ по химии

N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
6780. Насыщенный при 20°С раствор нитрата серебра массой 140 г охладили до 0°С (растворимость нитрата серебра при 20°С 228 г/100 г воды, а при 0°С - 125 г/100 г воды), выпавшую в осадок безводную соль отделили, а от оставшегося раствора отобрали порцию массой 19,22 г. Вычислите, какой объем смеси сероводорода и азота (при н.у.), содержащий 40% сероводорода по массе, необходимо пропустить через эту порцию раствора, чтобы полностью осадить содержащиеся в ней ионы серебра (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

1) Запишем реакцию
2AgNO3 + H2S = Ag2S↓ + 2HNO3

2) Определим массу раствора и массу растворенного нитрата серебра после охлаждения

Задание ЕГЭ по химии
После охлаждения масса раствора равна (140 - 43,9) = 96,1 г. Масса растворенного нитрата серебра равна (97,3 - 43,9) = 53,4 г

3) Вычислим массу и объем сероводорода, который прореагирует с порцией раствора 96,1 : 19,22 = 5 ⟹ в порции раствора содержится 53,4 : 5 = 10,68 г
n(AgNO3) = 10,68 : 170 = 0,0628 моль
n(H2S) = 0,5n(AgNO3) = 0,0314 моль
m(H2S) = 0,0314 · 34 = 1,067 г, V(H2S) = 0,0314 · 22,4 = 0,7 л

4) Вычислим объем смеси
m(N2) = 0,6 · m(H2S) : 0,4 = 0,6 · 1,067 : 0,4 = 1,6 г
n(N2) = 1,6 : 28 = 0,057 моль, V(N2) = 0,057 · 22,4 = 1,27 л
V(смеси) = 0,7 + 1,27 = 1,97 л

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6780.

6815. В 245 г 18%-ной серной кислоты растворили оксид меди (II) массой 12 г. К полученному раствору добавили 75,6 г насыщенного раствора сульфида натрия. Вычислите массовые доли веществ в итоговом растворе, если растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляет 26 г/100 г воды.

1) Уравнения реакций:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (1)
CuSO4 + Na2S = CuS + Na2SO4 (2)
H2SO4 + Na2S = H2S + Na2SO4 (3)

2) Вычислим количества веществ
n(CuO) = 12 : 80 = 0,15 моль
n(H2SO4) = 245 ⋅ 0,18 : 98 = 0,45 моль - в избытке

26 г соли - 126 г раствора
х г соли - 75,6 г раствора

m(Na2S) = 15,6 г
nобщ.(Na2S) = 15,6 : 78 = 0,2 моль

3) Вычислим массы веществ, содержащихся в итоговом растворе
n(CuSO4) = n(CuO) = 0,15 моль
n3(Na2S) = nобщ.(Na2S) - n2(Na2S) = 0,2 - 0,15 = 0,05 моль
n3(H2SO4) = n(H2SO4) - n1(H2SO4) = 0,45 - 0,15 = 0,3 моль - в изб. по сравнению с n3(Na2S)
nост.(H2SO4) = 0,3 - 0,05 = 0,25 моль
mост.(H2SO4) = 0,25 ⋅ 98 = 24,5 г
n(Na2SO4) = n2(Na2SO4) + n3(Na2SO4) = 0,15 + 0,05 = 0,2 моль
m(Na2SO4) = 0,2 ⋅ 142 = 28,4 г

4) Вычислим массовые доли веществ в растворе
m(р-ра) = m(CuO) + mр-ра(H2SO4) + mр-ра(Na2S) - m(CuS) - m(H2S) = 12 + 245 + 75,6 - 0,15 ⋅ 96 - 0,05 ⋅ 34 = 316,5 г
ω(Na2SO4) = 28,4 : 316,5 ⋅ 100% = 0,089 ⋅ 100% = 8,9%
ω(H2SO4) = 24,5 : 316,5 ⋅ 100% = 0,077 ⋅ 100% = 7,7%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6815.

6850. При частичном разложении нитрата меди (II) в ходе нагревания выделилось 39,2 л газов (н.у.) и образовалось 93,6 г твердого остатка. Твердый остаток добавили к 122,5 г теплой 41,2%-ной азотной кислоты, полученный раствор отфильтровали и охладили до 10°С. Вычислите массу выкристаллизовавшейся шестиводной соли, если растворимость нитрата меди при 10°С равна 100 г на 100 г воды.

1) Уравнения реакций:
(1) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
(2) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
(3) Cu(NO3)2(р-р) + 6H2O(ж) → Cu(NO3)2 ⋅ 6H2O↓ - схема образования КГ

2) Определим состав твердой смеси
n(газов) = 39,2 : 22,4 = 1,75 моль
n(CuO) = 5/2 n(газов) = 0,7 моль
m(Cu(NO3)2)ост. = mтв. ост. - m(CuO) = 93,6 - 0,7 ⋅ 80 = 37,6 г

3) Составим уравнение для вычисления количества кристаллогидрата
n(HNO3) = 122,5 ⋅ 0,412 : 63 = 0,8 моль - в недостатке в реакции (2)
n(CuOпрореаг.) = n2(Cu(NO3)2) = 0,5n(HNO3) = 0,4 моль
m(Cu(NO3)2)в р-ре = 37,6 + 0,4 ⋅ 188 = 112,8 г
m(H2O) = m(H2O в р-ре HNO3) + m(H2O)по р. (2) = 122,5 ⋅ (1-0,412) + 0,4 ⋅ 18 = 79,23 г
Если в осадок выпало x моль кристаллогидрата, то на его образование необходимо x моль Cu(NO3)2 и 6x моль воды.

Растворимость 100 г на 100 г воды ⟹ в конечном растворе масса соли равна массе воды:
112,8 - 188x = 79,23 - 18 ⋅ 6x

4) Вычислим массу кристаллогидрата
Решим уравнение: x = 0,419 моль
m(Cu(NO3)2 ⋅ 6H2O) = 0,419 ⋅ (188 + 6 ⋅ 18) = 124 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6850.

6920. В концентрированной серной кислоте растворили 12,8 г меди. Выделившийся при этом газ полностью поглотили теплым раствором гидроксида натрия и получили 83,16 г раствора средней соли. При нагревании этого раствора до 75°С в осадок выпало 1,26 г безводной соли. Вычислите выход газа, выделившегося в первой реакции, в процентах от теоретического. Растворимость соли при 75°С составляет 30 г/100 г воды.

1) Уравнения реакций
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

2) Вычислим теоретическое количество газа
n(Cu) = m : M = 12,8 : 64 = 0,2 моль
nтеор.(SO2) = n(Cu) = 0,2 моль

3) Вычислим практическое количество газа
mнасыщ. р-ра = 83,16 - 1,26 = 81,9 г
В 130 г р-ра - 30 г соли
В 81,9 г р-ра - х г соли
х = 30 · 81,9 : 130 = 18,9 г
mобщ.(Na2SO3) = 18,9 + 1,26 = 20,16 г
n(Na2SO3) = m : M = 20,16 : 126 = 0,16 моль
nпракт.(SO2) = n(Na2SO3) = 0,16 моль

4) Вычислим выход
η = nпракт.(SO2) : nтеор.(SO2) · 100% = 0,16 : 0,2 · 100% = 80%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6920.

6955. Смесь массой 16 г, состоящая из магния и оксида магния, вступила в реакцию с минимально необходимым количеством 25%-ной соляной кислоты, при этом выделилось 2,24 л (н.у.) газа. От полученного раствора отобрали порцию массой 36,07 г, выпарили из нее 7,8 г воды и остаток охладили до 4°С. Вычислите массу выпавшего в осадок шестиводного хлорида магния, если растворимость безводного хлорида магния при 4°С равна 53 г/100 г воды.

1) Запишем уравнения реакций:
(1) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
(2) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
(3) MgCl2(р-р) + 6H2O(ж) → MgCl2 · 6H2O↓ (выпадение в осадок КГ(кристаллогидрата), писать данную реакцию необязательно)

2) Вычислим количества исходных веществ:
n(H2) = V : Vm = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль
n(Mg) = n(H2) = 0,1 моль
m(Mg) = n · M = 0,1 · 24 = 2,4 г
m(MgO) = 16 - 2,4 = 13,6 г
n(MgO) = m : M = 13,6 : 40 = 0,34 моль

3) Составим уравнение для вычисления количества кристаллогидрата:
n(HCl) = 2n(Mg) + 2n(MgO) = 0,88 моль
mр-ра(HCl) = n · M : ω = 0,88 · 36,5 : 0,25 = 128,48 г
mитог. р-ра = mр-ра(HCl) + m(смеси) - m(H2) = 128,48 + 16 - 0,1 · 2 = 144,28 г
n(MgCl2) = n(Mg) + n(MgO) = 0,44 моль
m(MgCl2) = n · M = 0,44 · 95 = 41,8 г
144,28 : 36,07 = 4 ⇒ в порции будет 41,8 : 4 = 10,45 г MgCl2
Масса порции после упаривания равна 36,07 - 7,8 = 28,27 г
Пусть в осадок выпало x моль КГ, тогда mв. КГ(MgCl2) = 95x, m(MgCl2 · 6H2O) = 203x

В 153 г раствора - 53 г соли
В (28,27 - 203x) г раствора - (10,45 - 95x) г соли

153 · (10,45 - 95x) = 53 · (28,27 - 203x)
x = 0,0266 моль

4) Вычислим массу КГ
m(MgCl2 · 6H2O) = 203x = 203 · 0,0266 = 5,3998 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6955.

6990. При частичном разложении нитрата алюминия в ходе нагревания выделилось 12,32 л газов (н.у.). Чтобы полностью растворить неразложившуюся соль, достаточно 72 мл воды (s = 71 г/100 г воды). Вычислите минимальную массу 30%-го раствора гидроксида калия, необходимую для полного растворения полученного при прокаливании твердого остатка.

1) Уравнения реакций:
4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4]
Al(NO3)3 + 4KOH = K[Al(OH)4] + 3KNO3

2) Вычислим количество оксида алюминия:
n(газов) = 12,32 : 22,4 = 0,55 моль
n(O2) = 3/15 n(газов) = 0,11 моль
n(Al2O3) = 2/3 n(O2) = 0,0733 моль

3) Вычислим массу оставшегося нитрата алюминия 72 мл воды
(s = 71 г/100 г воды).
В 100 г воды - 71 г Al(NO3)3
В 72 г воды - x Al(NO3)3
x = 72 ⋅ 71 : 100 = 51,12 г
Возможно вычисление массу оставшегося нитрата алюминия через массовую долю:

Задание ЕГЭ по химии
отсюда x = 51,12 г
n(Al(NO3)3ост.) = 51,12 : 213 = 0,24 моль

4) Вычислим массу раствора гидроксида калия:
n(KOH) = 2n(Al2O3) + 4n(Al(NO3)3ост.) = 2 · 0,0733 + 4 · 0,24 = 1,106 моль
m(KOH) = 1,106 · 56 = 61,936 г
m(KOHр-ра) = 61,936 : 0,3 = 206,45 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6990.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще