1) Исходя из того, что количество выделенного металла (Me) одинаково на обеих пластинках, сделаем вывод о том, что количества железа и кадмия, участвующих в реакциях, равны:
М(Сl2) + Fe = Мe + FeСl2 (1)
М(Сl2) + Cd = Мe + CdСl2 (2)
2)Пусть x - молярная масса неизвестного металла: x = M(Me). Тогда
n(Fe) = Δm1/ΔM1 = 2/(x - 56)
n(Cd) = Δm2/ΔM2 = 12/(112 - x)
3)Поскольку n(Fe) = n(Cd), запишем:
2/(x - 56) = 12/(112 - x)
Отсюда 0,7x = 44,8
x = 64 г/моль
Искомый металл - медь, так как M(Cu) = 64 г/моль
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7480.
1) Уравнение реакции
СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
2) Рассчитаем массу сульфата меди(II) в исходном растворе
n(СuSO4) = n(Сu) = n(Fe)
Чтобы найти эти количества вещества, рассчитаем массу СuSO4 в исходном растворе:
m(СuSO4)исх = 0,3 • 1,175 • 63,5 = 22,4 г.
3) После реакции количество вещества (по условию задачи), а следовательно, и масса CuSO4 уменьшились вдвое. Отсюда m(СuSO4)ост. = 11,2 г.
4) Вычислим количество вещества сульфата меди(II), израсходованного в реакции, изменение массы пластинки
n(СuSO4) = m/М = 11,2/160 = 0,07 моль.
Изменение массы пластинки составляет:
m(Сu) - m(Fe) = n•(M(Cu) - M(Fe)) = 0,07 • 8 = 0,56 г.
4) Вычислим массу пластинки после реакции: 7 + 0,56 = 7,56 г.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7445.
I способ решения
1) Пусть М(М) = m(М) = x г, а масса пластинки – у г. Тогда можно составить систему уравнений:
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7410.
1) Уравнение реакции
2) Вычислим массу соли в исходном растворе:
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7375.
1) Уравнение реакции
Zn + СdSO4 = ZnSO4 + Сd
2) Вычислим разницу изначальной и конечной массы пластинки
Δm = 0,094 • 60 = 5,64 г.
3) Обозначим через x количество вещества каждого из компонентов, вступивших в реакцию. В таком случае
Δm = M(Cd) • x - M(Zn) • x = 112x - 65x = 5,64 г
x = 0,12 моль
4) Вычислим массу кадмия, выделившегося на пластинке
m(Cd) = M(Cd) • 0,12 = 112 • 0,12 = 13,44 г.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7340.
1) Уравнение реакции
СuSO4 + Fe = FeSO4 + Сu
2) Если бы она произошла строго в соответствии с уравнением, растворение 1 моль железа пластинки привело бы к выделению на ней 1 моль меди, а изменение массы пластинки составило бы 8 г (64 - 56 = 8).
Так как в соответствии с условием масса пластинки изменилась только на 0,8 г, можно вычислить и количество, и массу меди, появившейся на пластинке: 0,8 : 8 = 0,1 моль меди или 0,1 ⋅ 64 = 6,4 г меди.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7305.