Вверх

Тест по теме Задачи на металлическую пластинку

Линия заданий 34, ЕГЭ по химии

N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
7305. В раствор медного купороса погрузили железную пластинку. Сколько меди выделилось на пластинке, если ее масса увеличилась на 0,8 г?

1) Уравнение реакции
СuSO4 + Fe = FeSO4 + Сu

2) Если бы она произошла строго в соответствии с уравнением, растворение 1 моль железа пластинки привело бы к выделению на ней 1 моль меди, а изменение массы пластинки составило бы 8 г (64 - 56 = 8).
Так как в соответствии с условием масса пластинки изменилась только на 0,8 г, можно вычислить и количество, и массу меди, появившейся на пластинке: 0,8 : 8 = 0,1 моль меди или 0,1 ⋅ 64 = 6,4 г меди.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7305.

7340. Цинковую пластинку массой 60 г погрузили в раствор сульфата кадмия. После окончания реакции весь кадмий выделился на пластинке, а масса ее увеличилась на 9,4%. Сколько кадмия выделилось на пластинке?

1) Уравнение реакции
Zn + СdSO4 = ZnSO4 + Сd

2) Вычислим разницу изначальной и конечной массы пластинки
Δm = 0,094 • 60 = 5,64 г.

3) Обозначим через x количество вещества каждого из компонентов, вступивших в реакцию. В таком случае
Δm = M(Cd) • x - M(Zn) • x = 112x - 65x = 5,64 г
x = 0,12 моль

4) Вычислим массу кадмия, выделившегося на пластинке
m(Cd) = M(Cd) • 0,12 = 112 • 0,12 = 13,44 г.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7340.

7375. В раствор трихлорида железа массой 784,48 г с массовой долей 0,145 поместили никелевую пластинку массой 21,3 г. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля трихлорида железа стала равной массовой доле образовавшейся соли никеля(II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.

1) Уравнение реакции

Задание ЕГЭ по химии
2) Вычислим массу соли в исходном растворе:
784,48 • 0,145 = 113,75 г.

3) Масса прореагировавшей исходной соли равна 325x; масса образовавшегося дихлорида никеля равна m = 130x г, масса оставшегося трихлорида железа (113,75 - 325x) г.

По условию задачи:
113,75 - 325x = 130x.
Отсюда x = 0,25 моль.
Масса пластинки после реакции равна:
m(пластинки) - n(Ni) • M(Ni) = 21,3 - 0,25•59 = 6,55 г.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7375.

7410. Из одного и того же металла, степень окисления которого в соединениях равна двум, изготовили две пластинки одинаковой массы. Пластинки погрузили в растворы солей меди и серебра одинаковой молярной концентрации. Через некоторое время пластинки вынули, промыли, высушили и взвесили (весь выделившийся металл осел на пластинках). Масса первой пластинки увеличилась на 0,4%, а второй – на 8%. Из какого металла изготовлены пластинки?

I способ решения

1) Пусть М(М) = m(М) = x г, а масса пластинки – у г. Тогда можно составить систему уравнений:

Задание ЕГЭ по химии
Решив эту систему, получим ответ: у = 2000 г, x = 56 г. Металл пластинки – железо.

II способ решения

Обозначим молярную массу металла через x.
Тогда для уравнения (1) верно следующее рассуждение: если бы растворилось x г металла (1 моль), то на пластинке осело бы 64 г меди и разница масс составила бы (64 - x) г; по условию же задачи эта молярная разница соответствует реальной разнице в 0,4%.
Аналогично для серебра (см. уравнение (2)) - молярная разница составляет (216 - x) г и соответствует реальной разнице в 8%.
Тогда можно записать следующую пропорцию:

(64 - x) г соответствуют 0,4%
(216 - x) г соответствуют 8%

т.е. 0,4 • (216 - x) = 8 • (64 - x)
Решая это уравнение, получим x = 56.
Следовательно, наш металл - железо.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7410.

7445. Железную пластинку массой 7 г погрузили в раствор сульфата меди(II) (ρ = 1,175 г/мл) 63,5 мл 30% в результате чего количество сульфата меди(II) в растворе уменьшилось в два раза. Определите массу пластинки после реакции и массу сульфата меди(II) в оставшемся растворе.

1) Уравнение реакции
СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

2) Рассчитаем массу сульфата меди(II) в исходном растворе
n(СuSO4) = n(Сu) = n(Fe)
Чтобы найти эти количества вещества, рассчитаем массу СuSO4 в исходном растворе:
m(СuSO4)исх = 0,3 • 1,175 • 63,5 = 22,4 г.

3) После реакции количество вещества (по условию задачи), а следовательно, и масса CuSO4 уменьшились вдвое. Отсюда m(СuSO4)ост. = 11,2 г.

4) Вычислим количество вещества сульфата меди(II), израсходованного в реакции, изменение массы пластинки
n(СuSO4) = m/М = 11,2/160 = 0,07 моль.
Изменение массы пластинки составляет:
m(Сu) - m(Fe) = n•(M(Cu) - M(Fe)) = 0,07 • 8 = 0,56 г.

4) Вычислим массу пластинки после реакции: 7 + 0,56 = 7,56 г.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7445.

7480. На две равные части разделили водный раствор хлорида двухвалентного металла. В первую поместили железную пластинку, во вторую – кадмиевую. Весь металл осел на пластинках, при этом масса железной пластинки увеличилась на 2 г, а кадмиевой уменьшилась на 12 г. О каком металле идет речь?

1) Исходя из того, что количество выделенного металла (Me) одинаково на обеих пластинках, сделаем вывод о том, что количества железа и кадмия, участвующих в реакциях, равны:

М(Сl2) + Fe = Мe + FeСl2 (1)
М(Сl2) + Cd = Мe + CdСl2 (2)

2)Пусть x - молярная масса неизвестного металла: x = M(Me). Тогда
n(Fe) = Δm1/ΔM1 = 2/(x - 56)
n(Cd) = Δm2/ΔM2 = 12/(112 - x)

3)Поскольку n(Fe) = n(Cd), запишем:
2/(x - 56) = 12/(112 - x)

Отсюда 0,7x = 44,8
x = 64 г/моль

Искомый металл - медь, так как M(Cu) = 64 г/моль

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7480.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще