Вверх

Тест по теме Атомистика (число, соотношение атомов)

Линия заданий 34, ЕГЭ по химии

N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
7830. Смесь цинка и карбоната цинка, в которой соотношение атомов цинка и кислорода 5:6, обработали 500 г раствора разбавленной серной кислоты. В результате исходная смесь и кислота прореагировали без остатка и выделилось 2,24 л газов (н.у.). К получившемуся раствору прилили 500 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 40%. Найдите массовую долю сульфата натрия в получившемся растворе.

1) Уравнения реакций
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (1)
ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + H2O + CO2↑ (2)

2) Найдем количество вещества цинка и карбоната цинка
n(CO2+H2) = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль

Задание ЕГЭ по химии
Решив данную систему получим y = n(CO2) = 0,04 моль, x = n(Zn) = 0,06 моль

3) Вычислим количество вещества сульфата цинка и гидроксида натрия
n(Zn) = n1(ZnSO4) = 0,06 моль (по уравнению 1)
n(ZnCO3) = n2(ZnSO4) = 0,04 моль (по уравнению 2)
n(ZnSO4)общ = 0,06 + 0,04 = 0,1 моль

m(NaOH) = 500 ⋅ 0,2 = 200 г
n(NaOH) = 200 : 40 = 5 моль

Сравнивая количество вещества сульфата цинка и гидроксида натрия, можно сделать вывод о том, что гидроксид натрия в избытке - реакция 3 идет с образованием комплексной соли
Zn(SO4) + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

4) Вычислим массовую долю сульфата натрия в получившемся растворе
Задание ЕГЭ по химии

n(ZnSO4)общ = n(Na2SO4) = 0,1 моль (по уравнению 3)
m(Na2SO4) = 0,1 ⋅ 142 = 14,2 г
m(Zn) = 0,06 ⋅ 65 = 3,9 г
m(ZnCO3) = 0,04 ⋅ 125 = 5 г
m(H2) = 0,06 ⋅ 2 = 0,12 г
m(CO2) = 0,04 ⋅ 44 = 1,76 г
Задание ЕГЭ по химии
Ответ: ω(Na2SO4) = 1,4%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7830.

7865. К смеси пероксида и оксида бария, где отношение количества атомов бария к количеству атомов кислорода равно 5:9, добавили 490 г холодного 20%-го раствора серной кислоты. В результате соединения бария прореагировали полностью, а полученный раствор оказался нейтральным. Найдите массовую долю воды в образовавшемся растворе.

1) Уравнения реакций
BaO2 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O2 (1)
BaO + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O (2)

2) Вычислим количество вещества оксида бария и пероксида бария
m(H2SO4) = 490 ⋅ 0,2 = 98 г
n(H2SO4) = 98 : 98 = 1 моль

n(H2SO4) = n(исх. смеси) = 1 моль (по уравнению 1)
n(H2SO4) = n(BaO2) (по уравнению 1)
n(H2SO4) = n(BaSO4) (по уравнению 2)

m(H2O)исх = 490 - 98 = 392 г

Задание ЕГЭ по химии
Решив данную систему получаем y = 0,2 моль = n(BaO), x = 0,8 моль = n(BaO2)

3) Вычислим массовую долю воды в образовавшемся растворе
Задание ЕГЭ по химии
n(BaO) = n(H2O)образов. в ур-нии 2 = 0,2 моль (по уравнению 2)
n(H2O)образов. = 0,2 ⋅ 18 = 3,6 г
m(BaO2) = 0,8 ⋅ 169 = 135,2 г
m(BaO) = 0,2 ⋅ 153 = 30,6 г

n(BaO2) = n1(BaSO4) = 0,8 моль (по уравнению 1)
n(BaO) = n2(BaSO4) = 0,2 моль (по уравнению 2)
n(BaSO4)общ = 0,8 + 0,2 = 1 моль
m(BaSO4)общ = 1 ⋅ 233 = 233 г
Задание ЕГЭ по химии
Ответ: ω(H2O) = 93,57%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7865.

7900. Смесь меди и оксида меди (II), в которой массовая доля атомов меди составляет 96%, растворили в концентрированной серной кислоте массой 472 г, взятой в избытке. Полученный газ растворили в минимальном количестве раствора гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей щёлочи 10%. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном после реакции исходной смеси с кислотой.

1) Уравнения реакций
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (1)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (2)
NaOH + SO2 = NaHSO3 (3)

2) Вычислим массу CuO
m(NaOH) = 200 ⋅ 0,1 = 20 г
n(NaOH) = 20 : 40 = 0,5 моль
n(NaOH) = n(SO2) = n(Cu) = 0,5 по уравнению 1 и 3
m(Cu) = 0,5 ⋅ 64 = 32 г

Примем x = n(CuO) = n(Cu)в CuO, тогда
m(Cu)в CuO = x ⋅ 64 = 64x (г)
m(CuO) = x ⋅ 80 = 80x (г)

Задание ЕГЭ по химии
В результате вычислений x = 0,1 моль = n(CuO)
m(CuO) = 0,1 ⋅ 80 = 8 г

3) Рассчитаем массовую долю соли в растворе, полученном после реакции исходной смеси с кислотой
Задание ЕГЭ по химии
n(Cu) = n(SO2) = n1(CuSO4) = 0,5 моль (по уравнению 1)
n(CuO) = n2(CuSO4) = 0,1 моль (по уравнению 2)
n(CuSO4)общ = 0,5 + 0,1 = 0,6 моль
m(CuSO4) = 0,6 ⋅ 160 = 96 г
m(SO2) = 0,5 ⋅ 64 = 32 г
Задание ЕГЭ по химии
Ответ: ω(CuSO4) = 20%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7900.

7935. Смесь оксида алюминия и сульфида алюминия, в которой массовая доля алюминия составляет 50%, растворили в избытке 700 г соляной кислоты. Выделившийся газ полностью поглотили 240 г 20% раствора сульфата меди (II), причём исходные вещества прореагировали без остатка. Вычислите массовую долю соли, образовавшейся при взаимодействии исходной твёрдой смеси с соляной кислотой.

1) Уравнения реакций
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (1)
Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S↑ (2)
H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4 (3)

2) Вычислим количество Al2O3
m(CuSO4) = 240 ⋅ 0,2 = 48 г
n(CuSO4) = 48 : 160 = 0,3 моль
n(CuSO4) = n(H2S) = 0,3 моль (по уравнению 3)
n(Al2S3) = 1/3 ⋅ n(H2S) = 1/3 ⋅ 0,3 = 0,1 моль (по уравнению 2)

m(Al2S3) = 0,1 ⋅ 150 = 15 г
n(Al)в Al2S3 = n(Al2S3) ⋅ 2 = 0,1 ⋅ 2 = 0,2 моль
m(Al)в Al2S3 = 0,2 ⋅ 27 = 5,4 г

Примем x = n(Al2O3)
n(Al)в Al2O3 = n(Al) ⋅ 2 = 2x моль
m(Al2O3) = x ⋅ 102 = 120x (г)
m(Al)в Al2O3 = 2x ⋅ 27 = 54x (г)

Задание ЕГЭ по химии
Решив уравнение получим x = 0,7 = n(Al2O3)

3) Рассчитаем массовую долю хлорида алюминия
Задание ЕГЭ по химии
n1(AlCl3) = 2n(Al2O3) = 2 ⋅ 0,7 = 1,4 моль (по уравнению 1)
n2(AlCl3) = 2n(Al2S3) = 2 ⋅ 0,1 = 0,2 моль (по уравнению 2)
n(AlCl3)общ = 1,4 + 0,2 = 1,6 моль

m(AlCl3)общ = 1,6 ⋅ 133,5 = 213,6 г
m(Al2O3) = 0,7 ⋅ 102 = 71,4 г
m(H2S) = 0,3 ⋅ 34 = 10,2 г
Задание ЕГЭ по химии
Ответ: ω(AlCl3) = 27,52%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7935.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще