Верный ответ: 2614
А) При разложении гидрокарбонатов образуется карбонат, углекислый газ и вода
Ca(HCO3)2 = (t°) CaCO3 + H2O + CO2
Б) Получить гидрокарбонат можно реакцией средней соли (карбоната) с угольной кислотой - полная противоположность реакции в пункте А
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
В) При реакции кислой соли с основанием → получают среднюю соль
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O
Г) В результате реакции обмена между гидрокарбонатом кальция и серной кислотой → образуется сульфат кальция и неустойчивая угольная кислота, которая сразу же распадается на воду и углекислый газ
Ca(HCO3)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O + 2CO2
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7490.
Верный ответ: 5234
А) Здесь фактически в виде углекислого газа и воды зашифровали угольную кислоту: при реакции карбоната кальция с угольной кислотой → образуется кислая соль угольной кислоты - гидрокарбонат кальция
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Б) В реакции основного оксида с водой → получается основание (щёлочь), но только в случае если это основание растворимо: гидроксид кальция в рамках школьного курса и ЕГЭ - растворим(!), считается сильным основанием (щёлочью)
CaO + H2O = Ca(OH)2
В) Кальций активный металл: в ряду напряжения металлов стоит левее водорода, поэтому вытесняет водород из воды (воду можно представить в виде гидроксида HOH)
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Г) Почти лабораторный способ получения ацетилена (этина) - реакция карбида кальция с соляной кислотой (классический лабораторный способ - реакция карбида кальция с водой)
CaC2 + 2HCl = CaCl2 + C2H2
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7455.
Верный ответ: 1453
А) Кремний способен на разные фокусы: в данном случае выступает как восстановитель по отношению к водороду, эту особенную реакцию надо запомнить
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Б) В результате реакции обмена между хлоридом кремния (IV) и гидроксидом натрия → образуется хлорид натрия и кремниевая кислота (по сути кислотный гидроксид кремния) → кремниевая кислота тут же реагирует с гидроксидом натрия → образуя силикат натрия
SiCl4 + 6NaOH = Na2SiO3 + 4NaCl + 3H2O
В) Обычная реакция обмена, в результате которой образуется хлорид натрия и кремниевая кислота, которая является нерастворимой и выпадает в осадок
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
Г) В результате реакции кислотного гидроксида и щёлочи образуется соль, сохраняем степени окисления кремния (+4) → получаем силикат натрия
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7175.
Верный ответ: 1325
А) Сохраняем степени окисления магния (+2) и углерода (+4) → в результате реакции соединения получается карбонат магния
MgO + CO2 = MgCO3
Б) Лабораторный способ получения алкинов (чаще демонстрируется на примере карбида кальция) → образуется этин (ацетилен) и гидроксид магния
MgC2 + 2H2O = C2H2 + Mg(OH)2
В) Окисление магния до оксида магния
2Mg + CO2 = 2MgO + C
Г) В реакциях между средней солью и соответствующей кислотой → могут образовываться кислые соли
MgCO3 + H2O + CO2 = Mg(HCO3)2
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6895.
Верный ответ: 5462
А) Две серы встречаются в двух разных степенях окисления, следовательно мы должны найти золотую середину между ними - это будет +4 (SO2)
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
Б) Между хлоридом меди (II) и сероводородом происходит реакция обмена, в результате которой образуется осадок чёрного цвета - сульфид меди (II) и хлороводород
CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl
В) Нитрит калия окисляется до нитрата калия
2KNO2 + O2 = 2KNO3
Г) В результате реакции обмена между хлоридом кремния (IV) и гидроксидом калия → образуется кремниевая кислота (по сути кислотный гидроксид кремния) → кремниевая кислота тут же реагирует с гидроксидом калия образуя силикат калия, также образуется хлорид калия
SiCl4 + 6KOH = K2SiO3 + 4KCl + 3H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6860.
