Верный ответ: 1542
А) Это банальная реакция обмена между гидроксидом хрома (III) и серной кислотой, важно сохранить исходную степень окисления хрома (+3), именно поэтому в продуктах мы выбираем сульфат хрома (III); вода образуется при соединении гидроксид-ионов основания и протонов кислоты
Cr(OH)3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H2O
Б) При реакции амфотерного гидроксида с основанием в растворе образуется комплексная соль
Cr(OH)3 + NaOH → Na3[Cr(OH)6]
В) При реакции амфотерного гидроксида с основанием при прокаливании (нагревании) образуются смешанные оксиды (хромит натрия это по сути смесь оксидов натрия и хрома), испаряется вода
Cr(OH)3 + NaOH → (t°) NaCrO2 + H2O
Г) При нагревании нерастворимые гидроксиды легко отдают воду, исходную степень окисления хрома (+3) сохраняем
Cr(OH)3 → (t°) Cr2O3 + H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7560.
Верный ответ: 6134
А) На первый взгляд кажется обычная реакция обмена, но при изучении таблице растворимости убеждаемся в том, что FeI3 не существует или разлагается водой - FeI3 в водной среде сразу распадается до FeI2 и I2, пишем именно эти продукты
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
Б) Йод не является столь сильным окислителем как хлор, поэтому железо окисляется именно до степени окисления +2 (если бы реакция была с хлором написали бы +3)
Fe + I2 = FeI2
В) Йодоводород приводит к окислению железа до +2 (по аналогии с реакцией железа с соляной кислотой)
Fe + 2HI = FeI2 + H2
Г) Стараемся сохранить степень окисления железа (-2) и йода (-1) → обычная реакция обмена с образованием йодида железа (II) и воды
FeO + 2HI = FeI2 + H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7000.
Верный ответ: 1651
А) В расплаве образование комплексной соли невозможно, так как при столь высоких температурах испаряется вода → образуется смесь оксидов натрия и хрома - хромит натрия
Cr(OH)3 + NaOH = (t°) NaCrO2 + 2H2O
Б) Реакция между гидроксидом алюминия (III) и сероводородом в растворе не идет, так как оба вещества являются слабым основанием и слабой кислотой → в теории в результате реакции мог бы образоваться сульфид хрома, но эта соль сразу подвергается гидролизу(!)
Cr(OH)3 + H2S → реакция невозможна
В) Кислород, как сильный окислитель, окисляет хром до степени окисления +6 → в щелочной среде произойдёт именно образование хромата натрия
2Cr2O3 + 8NaOH + 3O2 = 4Na2CrO4 + 4H2O
Г) Тот же принцип, что и в пункте А, только чуть другие коэффициенты из-за оксида хрома (III)
Cr2O3 + 2NaOH = (t°) 2NaCrO2 + H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6965.
Верный ответ: 4125
А) При разложение нитратов металлов, которые стоят в ряду напряжения от Mg до Cu (включительно) образуется оксид металла, оксид азота (IV) и кислород
2Cu(NO3)2 = (t°) 2CuO + 4NO2 + O2
Б) В условиях нагревания концентрированная азотная кислота окисляет оксид меди (I) до нитрата меди (II)
Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O
В) Медь в максимальной степени окисления, поэтому просто проводим реакцию обмена
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Г) В реакциях меди с разбавленной азотной кислотой выделяется оксид азота (II), а не оксид азота (IV), как в реакциях меди с концентрированной азотной кислотой
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6790.
Верный ответ: 4266
А) Проводим реакцию обмена, сохраняем степень окисления хрома +3
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O
Б) В степени окисления +3 хром наиболее устойчив, поэтому пишем именно хлорид хрома (III)
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
В) Соляная кислота не является столь сильным окислителем как хлор, поэтому степень окисления хрома возрастает только до +2 (а не до +3 как в пункте Б)
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2
Г) Та же история, что и в пункте В - различается только агрегатное состояние HCl
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6755.
