1) HNO3
2) NaCl
3) HCl
4) Fe
5) Cl2
Верный ответ: 54
Вещество X - (5) - Cl2
Хлор является сильным окислителем, окисляет железо именно до степени окисления +3 - наиболее устойчивой степени окисления железа (в отличие от хлора соляная кислота окисляет железо только до +2)
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Вещество Y - (4) - Fe
Эта реакция относится к реакциям по типу золотой середины: встречаются два атома железа +3 из хлорида железа (III) и железо в степени окисления 0 → промежуточная для них степень окисления будет +2, поэтому образуется хлорид железа (II)
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7911.
1) гидроксид железа(III)
2) гидроксид железа(II)
3) сульфат железа(III)
4) сульфат железа(II)
5) железо
Верный ответ: 13
Вещество X - (1) - Fe(OH)3
В результате реакции обмена между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия → образуется гидроксид железа (III) - ржавчина (осадок бурого цвета), и хлорид калия (нет изменения степеней окисления)
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl
Вещество Y - (3) - Fe2(SO4)3
В результате реакции обмена между гидроксидом железа (III) и сульфатом и серной кислотой образуется сульфат железа (III) и вода, общая схема реакции: основание + кислота = соль + вода (нет изменения степеней окисления)
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7806.
1) сульфид железа(III)
2) гидроксид железа(III)
3) сульфит железа(II)
4) сульфат железа(II)
5) гидроксид железа(II)
Верный ответ: 54
Вещество X - (5) - Fe(OH)2
При реакции обмена между хлоридом железа (II) и гидроксидом калия (никто не меняет своей степени окисления!) → образуется гидроксид железа (II) и хлорид калия
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl
Вещество Y - (4) - FeSO4
При добавлении серной кислоты к нерастворимому гидроксиду железа (II) - кислота растворяет осадок → происходит реакция обмена, в ходе которой образуется сульфат железа (II) и вода (степени окисления никто не меняет, значит это была разбавленная серная кислота)
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7736.
1) Al
2) AlCl3
3) Cl2
4) HCl
5) H2O2
Верный ответ: 14
Вещество X - (1) - Al
Перед нами пример алюминотермии: промышленного способа получения металлов, в ходе которого алюминий вытесняет другой металл из его соединения
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
Вещество Y - (4) - HCl
Реакция железа с соляной кислотой приводит к окислению железа до +2 (важно помнить, что реакция с хлором окисляет железо до +3)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7596.
1) FeCl3
2) FeO
3) Fe2O3
4) FeCl2
5) Fe(OH)3
Верный ответ: 31
Вещество X - (3) - Fe2O3
Нерастворимые гидроксиды при термическом разложении легко отдают воду и образуют оксид металла в соответствующей степени окисления (+3)
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Вещество Y - (1) - FeCl3
Происходит обычная реакция обмена, в которой никто степени окисления не меняет, поэтому образуется именно хлорид железа (III)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7526.
1) FeCl2
2) FeCl3
3) Fe2O3
4) Fe3O4
5) FeS
Верный ответ: 12
В результате первой реакции образуется хлорид железа (II) и вода - это реакция обмена, изменение степеней окисления не происходит
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
Вещество X - (1) - FeCl2
При добавлении хлора можно получить хлорид железа (III) - хлор является окислителем и окисляет железо до +3
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Вещество Y - (2) - FeCl3
В реакции с любым основанием (щёлочью) можно легко получить осадок бурого цвета (ржавчину) - гидроксид железа (III) - проводим банальную реакцию обмена, без изменения степеней окисления
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3 NaCl
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7456.
1) CuCl2(р-р)
2) NaOH(р-р)
3) Cl2
4) Cu(OH)2
5) HCl
Верный ответ: 32
Вещество X - (3) - Cl2
Следует хорошо помнить, что в реакции железа с хлором - хлор проявляет себя как сильный окислитель и окисляет железо до степени окисления +3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Вещество Y - (2) - NaOH
В реакции обмена между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия образуется нерастворимый гидроксид железа (III), который сразу же выпадает в осадок бурого цвета (ржавчина) и растворимый хлорид натрия; отметим банальность этой реакции обмена - никто не меняет свои степени окисления
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7246.
1) CrCl3
2) CrCl2
3) H2
4) Cu
5) H2CrO4
Верный ответ: 31
Вещество X - (3) - H2
Для восстановления хрома из оксида хрома (III) следует взять какой-нибудь хороший восстановитель - например водород
Cr2O3 + 3H2 = 2Cr + 3H2O
Вещество Y - (1) - CrCl3
В реакции с соляной кислотой хром будет окислен до наиболее устойчивой степени окисления +3
2Cr + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7071.
1) FeS
2) H2SO4(конц.)
3) FeSO4
4) H2SO4(разб.)
5) FeSO3
Верный ответ: 23
Вещество X - (2) - H2SO4(конц.)
Концентрированная серная кислота является сильным окислителем который окисляет железо до степени окисления +3, при очень высокой концентрации кислоты побочным продуктом будет сернистый газ
2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Вещество Y - (3) - FeSO4
Эта реакция относится к реакциям по типу золотой середины: встречаются два атома железа +3 из сульфата железа (III) и железо в степени окисления 0 → промежуточная для них степень окисления будет +2, поэтому образуется сульфат железа (II)
Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6966.
1) HCl
2) FeCl3
3) FeCl2
4) K2CO3
5) CaCO3
Верный ответ: 24
Вещество X - (2) - FeCl3
Медь не может вытеснить железо, это не реакция замещения; данная реакция идет, так как хлорид железа (III) обладает окислительными свойствами и способен окислить медь до хлорида меди (II)
Cu + FeCl3 = FeCl2 + CuCl2
Вещество Y - (4) - K2CO3
Вторая реакция идёт по известному типу реакций двойного гидролиза: однако гидроксид меди (II) в данном случае не просто выпадает в осадок, а реагирует с углекислым газом с образованием основной соли - карбоната гидроксомеди (II)
2CuCl2 + 2K2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + 4KCl + CO2
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6861.
