Тест по теме Химическое равновесие ЕГЭ химия

7050. Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему:

и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФАКТОР

А) повышение концентрации оксида азота(II)
Б) добавление гидроксида натрия
В) понижение давления
Г) добавление кислорода

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3) равновесие практически не смещается

Верный ответ: 1121

А) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

Б) Максимальная хитрость!) Добавленный гидроксид натрия вступит в реакцию с кислотным оксидом - оксидом азота (IV) - NO₂, вследствие чего концентрация NO₂ будет снижаться. Поэтому фактически данный пункт следовало бы переписать так: снижение концентрации NO₂.
При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в правой части равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

В) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При уменьшении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов больше. Газов слева - 3, справа - 2: равновесие при понижении давления смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2)

Г) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7050.

7015. Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и одновременным изменением внешних условий, приводящих к смещению химического равновесия в сторону продуктов реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) N₂O_4(ж.) ⇌ 2NO_2(г) - Q
Б) N_2(г) + 3H_2(г) ⇌ 2NH_3(г) + Q
В) 4HCl_(г) + O_2(г) ⇌ 2H₂O_(г) + Cl_2(г) + Q
Г) CO_2(г) + C_(тв.) ⇌ 2CO_(г) - Q

ИЗМЕНЕНИЕ УСЛОВИЙ

1) увеличение температуры и увеличение давления
2) уменьшение температуры и уменьшение давления
3) увеличение температуры и уменьшение давления
4) уменьшение температуры и увеличение давления

Верный ответ: 3443

Нам необходимо подобрать условия, при которых равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции).

А) при увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (вправо); слева 0 газов, справа 2 газа - в сторону прямой реакции равновесие сместится при уменьшении давления (в сторону больших газов)

Б) при уменьшении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (вправо); слева 4 газа, справа 2 газа - в сторону прямой реакции равновесие сместится при увеличении давления (в сторону меньших газов)

В) при уменьшении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (вправо); слева 5 газов, справа 3 газа - в сторону прямой реакции равновесие сместится при увеличении давления (в сторону меньших газов)

Г) при увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (вправо); слева 1 газ, справа 2 газа - в сторону прямой реакции равновесие сместится при уменьшении давления (в сторону больших газов)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7015.

6980. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) увеличение давления
Б) уменьшение концентрации паров брома
В) увеличение температуры
Г) увеличение концентрации трибромида фосфора

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции
2) в сторону исходных веществ
3) практически не смещается

Верный ответ: 1221

А) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 2, справа - 1: равновесие при повышении давления смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1)

Б) При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в левой части равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

В) Повышение температуры (нагревание) смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае - влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2).

Г) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6980.

6945. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) уменьшение давления
Б) уменьшение температуры
В) уменьшение концентрации брома
Г) увеличение концентрации оксида углерода(II)

Верный ответ: 2121

А) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При уменьшении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов больше. Газов слева - 2, справа - 1: равновесие при понижении давления смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2)

Б) Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции. В данном случае - вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1).

В) При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в левой части равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

Г) При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6945.

6910. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему:

и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ

А) добавление соляной кислоты
Б) добавление гидроксида калия
В) разбавление водой продуктов реакции
Г) повышение давления

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

1) смещается в сторону продуктов реакции
2) смещается влево
3) практически не смещается

Верный ответ: 1213

А) Максимальная хитрость!) Соляная кислота диссоциирует в растворе и вступает в реакцию с гидроксид-ионами (щелочь), удаляя их из системы (то есть СНИЖАЯ их концентрацию - H⁺ + OH^- = H₂O). Фактически данный пункт следовало бы переписать так: снижение концентрации OH-ионов (гидроксид-ионов).
При уменьшении концентрации вещества система стремится противодействовать такому изменению: при уменьшении концентрации веществ в правой части равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1) - смещается ТУДА, ОТКУДА берем

Б) Добавление гидроксида калия (KOH) - это добавление в раствор гидроксид-ионов. Фактически данный пункт следовало бы переписать так: повышение концентрации OH-ионов (гидроксид-ионов).
При увеличении концентрации вещества система стремится противодействовать такому увеличению: при добавлении веществ в правую часть равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ - 2), и наоборот.

В) При увеличении концентрации вещества (добавление воды) система стремится противодействовать такому увеличению: при добавлении веществ в левую часть равновесие смещается вправо, в сторону прямой реакции (в сторону продуктов реакции - 1), и наоборот.

Г) Для успешного решения этого пункта следует посчитать количество газов в левой и правой частях реакции. При повышении давления равновесие смещается в ту часть реакции, где газов меньше. Газов слева - 0, справа - 0: из-за одинакового количества газов равновесие практически не смещается (3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6910.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Химическое равновесие