Тест по теме Марганец, цинк и серебро

Возможна следующая реакция:

K₂S + K₂MnO₄ + 2H₂O = S↓ + MnO₂↓ + 4KOH

Выбираем сульфид калия и манганат калия; средой служит вода. Сера окисляется от −2 до 0, а марганец восстанавливается от +6 до +4.

Электронный баланс:
S⁻² − 2e⁻ → S⁰
Mn⁺⁶ + 2e⁻ → Mn⁺⁴

Окислитель — K₂MnO₄, восстановитель — K₂S. В результате выпадают сера и MnO₂, а в растворе остаётся KOH; газ не выделяется.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7371.

Верный ответ: 15

Вещество X — (1) KOH.
В реакции со щёлочью цинк проявляет амфотерные свойства и образует комплексную соль — тетрагидроксоцинкат калия. Поскольку реагирует металлический цинк, одновременно выделяется водород:
Zn + 2KOH + 2H₂O → K₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

Вещество Y — (5) CO₂.
Добавление кислотного оксида CO₂ уменьшает щёлочность раствора и разрушает комплекс [Zn(OH)₄]²⁻. В результате выпадает белый осадок Zn(OH)₂, а калий переходит в карбонат:
K₂[Zn(OH)₄] + CO₂ → K₂CO₃ + Zn(OH)₂↓ + H₂O
В подобных школьных схемах подкисление раствора гидроксоцинката записывают как осаждение Zn(OH)₂; устойчивый обычный карбонат цинка здесь не является конечным продуктом.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7351.

Возможна следующая реакция:

5KNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 5KNO₃ + 2MnSO₄ + 3H₂O

Выбираем нитрит калия и подкисленный раствор перманганата калия. Азот окисляется от +3 до +5, а марганец восстанавливается от +7 до +2.

Электронный баланс:
N⁺³ − 2e⁻ → N⁺⁵  |  5
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²  |  2

Окислитель — KMnO₄, восстановитель — KNO₂. Серная кислота входит в состав подкисленного раствора. Образуются три соли — K₂SO₄, KNO₃ и MnSO₄; газ и осадок отсутствуют.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7231.

1) AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃
AgCl малорастворим, поэтому выпадает в осадок, а в фильтрате остаётся NaNO₃.

2) NaNO₃ + Pb = (t°) NaNO₂ + PbO
Свинец восстанавливает нитрат до нитрита, а сам окисляется до PbO.

3) 3NaNO₂ + 2KMnO₄ + H₂O = 3NaNO₃ + 2MnO₂↓ + 2KOH
В нейтральной или слабощелочной среде нитрит окисляется до нитрата, а перманганат восстанавливается до MnO₂.

4) MnO₂ + 4HCl_(конц.) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
MnO₂ в концентрированной HCl окисляет хлорид-ионы до хлора и растворяется как MnCl₂.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7198.

Верный ответ: 2145

В этом задании скрыты 60 реакций! Правильный подход к его выполнению может значительно повысить ваш уровень знаний неорганической химии.

Итак, ключевой момент: нужно попробовать составить реакцию каждого из веществ (А, Б, В, Г) со всеми предложенными реагентами! Вы должны узнать, возможна ли каждая из этих реакций, или понять причину, по которой она невозможна (например, в реакции не может быть два осадка: и справа, и слева). Следуйте такому подходу, и вы удивитесь, как быстро повысится ваш «неорганический уровень» ;)

А) FeBr₂ подходит к ряду 2: AgNO₃ осаждает AgBr, а KOH и аммиачная вода — Fe(OH)₂.
FeBr₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgBr↓
FeBr₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KBr
FeBr₂ + 2NH₃·H₂O → Fe(OH)₂↓ + 2NH₄Br

Б) H₂SO₄ (конц.) подходит к ряду 1: со щёлочью и основным оксидом идут кислотно-основные реакции, а медь окисляется до Cu(II).
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
Cu + 2H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
H₂SO₄ + CaO → CaSO₄ + H₂O

В) MnO₂ подходит к ряду 4: водород и CO восстанавливают Mn(IV) до Mn(II), а концентрированная HCl окисляется до хлора.
MnO₂ + H₂ → MnO + H₂O (t°)
MnO₂ + CO → MnO + CO₂ (t°)
MnO₂ + 4HCl (конц.) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

Г) O₂ подходит к ряду 5: при высокой температуре кислород окисляет азот, а SO₂ и сульфит — до соединений серы(+6).
N₂ + O₂ ⇄ 2NO (высокая t°)
2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ (катализатор, t°)
2Na₂SO₃ + O₂ → 2Na₂SO₄

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7069.