Тест по теме Марганец, цинк и серебро ЕГЭ 2027 химия

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

сульфид натрия, нитрат алюминия, нитрат калия, подкисленный раствор перманганата натрия, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

6951. Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию твёрдого при обычных условиях простого вещества и раствора двух солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Возможна следующая реакция:

5Na₂S + 2NaMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5S↓ + 2MnSO₄ + 6Na₂SO₄ + 8H₂O

Выбираем сульфид натрия и подкисленный раствор перманганата натрия. Сера окисляется от −2 до 0, а марганец восстанавливается от +7 до +2.

Электронный баланс:
S⁻² − 2e⁻ → S⁰ | 5
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 2

Окислитель — NaMnO₄, восстановитель — Na₂S. Серная кислота уже входит в состав подкисленного раствора. Выпадает сера, а в растворе образуются MnSO₄ и Na₂SO₄.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6951.

6871. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приведут к увеличению скорости реакции между цинком и бромной водой.

1. увеличение концентрации брома2. увеличение температуры3. уменьшение температуры4. увеличение количества цинка в системе5. увеличение давления водорода

Верный ответ: 12

Zn_(тв) + Br_2(р-р) → ZnBr_2(р-р). Увеличение концентрации брома повышает число его частиц у поверхности цинка. Повышение температуры увеличивает энергию частиц и число эффективных столкновений.

Простое увеличение количества цинка без изменения площади его поверхности не ускоряет реакцию. Водород в данной реакции не участвует, поэтому изменение его давления не имеет значения. Понижение температуры замедляет процесс.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6871.

6813. Перманганат калия прокалили, получившуюся смесь продуктов растворили в концентрированной соляной кислоте. Выделившийся газ поглотили раствором сульфита натрия в щелочной среде.
Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2KMnO₄ = (t°) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
При прокаливании перманганат калия образует смесь манганата, диоксида марганца и кислорода.

2) K₂MnO₄ + 8HCl_(конц.) = MnCl₂ + 2Cl₂↑ + 2KCl + 4H₂O
Манганат в сильнокислой среде восстанавливается до Mn²⁺, а хлорид-ионы концентрированной HCl окисляются до Cl₂.

3) MnO₂ + 4HCl_(конц.) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
Второй компонент смеси, MnO₂, также окисляет HCl с выделением хлора; поэтому для смеси записываются две отдельные реакции.

4) Cl₂ + Na₂SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2NaCl + H₂O
Хлор окисляет сульфит до сульфата, а сам восстанавливается до хлорид-иона. Щёлочь связывает образующуюся кислоту.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6813.

Для выполнения заданий 29,30 используйте следующий перечень веществ:

иодид калия, алюминий, перманганат калия, карбонат натрия, разбавленный раствор серной кислоты. Допустимо использование водных растворов веществ.

6776. Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей кислой среде протекает с образованием раствора трёх солей без выделения газа и без выпадения осадка. В качестве среды для протекания реакции используйте разбавленный раствор серной кислоты из приведённых в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Возможна следующая реакция:

5KI + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ = 5KIO₃ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 9H₂O

Выбираем иодид калия и перманганат калия; разбавленная серная кислота создаёт кислую среду. Иод окисляется от −1 до +5 в иодат-ионе, а марганец восстанавливается от +7 до +2.

Электронный баланс:
I⁻¹ − 6e⁻ → I⁺⁵ | 5
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 6

Окислитель — KMnO₄, восстановитель — KI. Пять атомов иода отдают 30 электронов, шесть атомов марганца принимают 30 электронов. Образуются три соли — KIO₃, MnSO₄ и K₂SO₄; выпадения иода нет.

Неверный вариант реакции (йод выпадает в осадок, что противоречит условию): 2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 5I₂ + 8H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6776.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Марганец, цинк и серебро