Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) сульфат аммония
2) хлорноватистая кислота
3) фторид метиламмония
4) ортофосфат натрия
Верный ответ: 2134
Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
2) HClO - слабая кислота (pH << 7)
1) (NH4)2SO4 - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая среда (pH < 7)
3) [CH3NH3]F - соль, образованная слабой кислотой (HF) и слабым основанием (амины - слабые органические основания), гидролиз по катиону и аниону → среда нейтральная (pH = 7)
4) Na3PO4 - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7224.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) HI
2) SnBr2
3) Ca(NO2)2
4) KOH
Верный ответ: 1234
Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
1) HI - сильная кислота (pH << 7)
2) SnBr2 - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, нет гидролиза → нейтральная (pH = 7) среда
3) Ca(NO2)2 - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная среда (pH > 7)
4) KOH - щелочь, сильное основание (pH >> 7)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7189.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) Na2SO3
2) HClO4
3) NH4Cl
4) CaBr2
Верный ответ: 2341
Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
2) HClO4 - сильная кислота (pH << 7)
3) NH4Cl - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH < 7) среда
4) CaBr2 - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, нет гидролиза → среда нейтральная (pH = 7)
1) Na2SO3 - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7154.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) KHCO3
2) Rb3PO4
3) KHSO4
4) LiNO3
Верный ответ: 3412
Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
3) KHSO4 - кислая соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, гидролиз не идет → однако среда слабо кислая за счет ступенчатой диссоциации: от остатка кислоты отщепляется протон, который закисляет среду (pH < 7)
4) LiNO3 - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, нет гидролиза → среда (pH = 7) нейтральная
1) KHCO3 - кислая соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда; для гидрокарбонатов преобладает реакция: HCO3- + H2O <=> H2CO3 (а не реакция отщепления протона и закисления среды), поэтому в данном случае среда - щелочная
2) Rb3PO4 - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH >> 7) среда
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7119.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) CaCl2
2) CsOH
3) NaHCO3
4) AlCl3
Верный ответ: 4312
Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
4) AlCl3 - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH < 7) среда
1) CaCl2 - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, нет гидролиза → нейтральная (pH = 7) среда
3) NaHCO3 - кислая соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда; для гидрокарбонатов преобладает реакция: HCO3- + H2O <=> H2CO3 (а не реакция отщепления протона и закисления среды, поэтому в данном случае среда - щелочная
2) CsOH - щелочь, сильное основание (pH >> 7)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7084.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) сильвин
2) едкий натр
3) метиламин
4) диметиламин
Верный ответ: 1342
Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
1) KCl - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, нет гидролиза → среда (pH = 7) нейтральная
3) CH3NH2 - среда аминов - щелочная, однако среда первичных аминов обычно более кислая, так как на атом азота подается мало электронной плотности (по сравнению со вторичными аминами) → pH > 7
4) CH3NHCH3 - среда аминов - щелочная, однако среда вторичных аминов обычно менее кислая, так как на атом азота подается много электронной плотности (по сравнению со первичными аминами) → pH >> 7
2) NaOH - щелочь, сильное основание (pH >>> 7)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7049.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) Rb3PO4
2) NH4MnO4
3) HCl
4) Sr(OH)2
Верный ответ: 3214
Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
3) HCl - сильная кислота (pH << 7)
2) NH4MnO4 - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая среда (pH < 7)
1) Rb3PO4 - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда
4) Sr(OH)2 - щелочь, сильное основание (pH >> 7)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7014.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) бертолетова соль
2) фосфат цезия
3) сульфат марганца(II)
4) гидрофосфат цезия
Верный ответ: 2143
Начинаем с самого высокого значения pH (наименьшая кислотность):
2) Cs3PO4 - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная (pH > 7) среда
1) KClO3 - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, нет гидролиза → среда (pH = 7) нейтральная
4) Cs2HPO4- кислая соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → однако среда слабо кислая за счет ступенчатой диссоциации: от остатка кислоты отщепляется протон, который закисляет среду (pH < 7)
3) MnSO4 - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH << 7) среда
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6979.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) C15H31COOLi
2) (NH4)2S
3) LiOH
4) NH4HS
Верный ответ: 4213
Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
4) NH4HS - кислая соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону и аниону → однако среда кислая за счет ступенчатой диссоциации: от остатка кислоты отщепляется протон, который дополнительно закисляет среду (pH < 7)
2) (NH4)2S - соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону и аниону → среда нейтральная (pH = 7)
1) C15H31COOLi - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная среда (pH > 7)
3) LiOH - щелочь, сильное основание (pH >> 7)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6944.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») - водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
1) HClO3
2) (CH3COO)2Ba
3) KNO3
4) AlBr3
Верный ответ: 1432
Начинаем с самого низкого значения pH (наибольшая кислотность):
1) HClO3 - хлорноватая кислота, сильная кислота (pH << 7)
4) AlBr3 - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролиз по катиону → кислая (pH < 7) среда
3) KNO3 - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, нет гидролиза → среда (pH = 7) нейтральная
2) (CH3COO)2Ba - соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону → щелочная среда (pH > 7)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6909.
