Вверх

Линия заданий 34, ЕГЭ по химии

7480. На две равные части разделили водный раствор хлорида двухвалентного металла. В первую поместили железную пластинку, во вторую – кадмиевую. Весь металл осел на пластинках, при этом масса железной пластинки увеличилась на 2 г, а кадмиевой уменьшилась на 12 г. О каком металле идет речь?

1) Исходя из того, что количество выделенного металла (Me) одинаково на обеих пластинках, сделаем вывод о том, что количества железа и кадмия, участвующих в реакциях, равны:

М(Сl2) + Fe = Мe + FeСl2 (1)
М(Сl2) + Cd = Мe + CdСl2 (2)

2)Пусть x - молярная масса неизвестного металла: x = M(Me). Тогда
n(Fe) = Δm1/ΔM1 = 2/(x - 56)
n(Cd) = Δm2/ΔM2 = 12/(112 - x)

3)Поскольку n(Fe) = n(Cd), запишем:
2/(x - 56) = 12/(112 - x)

Отсюда 0,7x = 44,8
x = 64 г/моль

Искомый металл - медь, так как M(Cu) = 64 г/моль

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7480.

7515. В растворе хлоридов железа (II) и (III) на 3 иона железа приходится 8 хлорид-ионов. Через 200 г этого раствора пропустили хлор до прекращения реакции. К полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия, в результате чего вещества прореагировали без остатка и получили 526,5 г 20% раствора соли. Рассчитайте массовую долю щёлочи в добавленном растворе.

1) Уравнения реакций
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (1)
FeCl3 + Cl2 = (не идет)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl (2)

2) Вычислим массу гидроксида натрия
m(NaCl) = 526,5 ⋅ 0,2 = 105,3 г
n(NaCl) = 105,3 : 58,5 = 1,8 моль
n(NaOH) = n(NaCl) = 1,8 моль (по уравнению 2)
m(NaOH) = 1,8 ⋅ 40 = 72 г

3) Так как нам известна формула конечного раствора
m(кон. р-ра) = m(FeCl3*FeCl2)р-ра + m(Cl2)прореаг. + m(NaOH)р-ра - m(Fe(OH)3)
Изменим данную формулу:
m(NaOH)р-ра = m(кон. р-ра) - m(FeCl3*FeCl2)р-ра - m(Cl2)прореаг. + m(Fe(OH)3)

4) Найдем FeCl3общего по уравнению (3)
n(FeCl3)общ = 1/3 ⋅ n(NaCl) = 1/3 ⋅ 1,8 = 0,6 моль
Допустим, было x моль FeCl2 и y моль FeCl3исх., в таком случае n(FeCl3)обр. = n(FeCl2)исх. = x моль (это следует из уравнения 1), следовательно
n(FeCl3)обр + n(FeCl3)исх = n(FeCl3)общ
0,6 = x + y

Задание ЕГЭ по химии
Решая систему уравнений, получаем
x = 0,2 моль = n(FeCl2)исх
y = 0,4 моль = n(FeCl3)исх

5) Вычислим массу хлора и массу гидроксида железа(III)
n(Cl2)прореаг = n(FeCl2) : 2 = 0,2 : 2 = 0,1 моль
m(Cl2) = 0,1 моль ⋅ 71 г/моль = 7,1 г
n(FeCl3)общ. = n(Fe(OH)3) = 0,6 моль
m(Fe(OH)3) = 0,6 моль ⋅ 107 г/моль = 64,2 г

6) Вернемся к пункту 3 и подставим все найденные значения в формулу массы раствора гидроксида натрия, найдем массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе
m(NaOH)р-ра = m(кон. р-ра) - m(FeCl3*FeCl2)р-ра - m(Cl2)прореаг. + m(Fe(OH)3) = 526,5 - 200 - 7,1 + 64,2 = 383,6 г
ω(NaOH) = 72 : 383,6 = 0,188 ⋅ 100% = 18,8%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7515.

7550. В смеси оксида магния и фосфида магния массовая доля атомов магния составляет 54,4%. Для полного растворения этой смеси потребовалось 365 г 34% соляной кислоты. К полученному раствору добавили 232 г 30% раствора фторида калия. Найдите массовую долю хлорида калия в конечном растворе.

1) Уравнения реакций
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O (1)
Mg3P2 + 6HCl = 3MgCl2 + 2PH3↑ (2)
MgCl2 + 2KF = MgF2↓ + 2KCl (3)

2) Найдем количество вещества соляной кислоты
m(HCl) = 365 ⋅ 0,34 = 124,1 г
n(HCl) = 124,1 : 36,5 = 3,4 моль

3) Примем количество вещества MgO как x, количество Mg3P2 - y, тогда
n1(HCl) = 2 ⋅ n(MgO) = 2x моль (по уравнению 1)
n2(HCl) = 6 ⋅ n(Mg3P2) = 6y моль (по уравнению 2)
Найденные значения составляют общее количество HCl:
2x + 6y = 3,4
x + 3y = 1,7

Задание ЕГЭ по химии

В результате решения системы получается:
x = 0,2 моль = n(MgO)
y = 0,5 моль = n(Mg3P2)
m(MgO) = 0,2 ⋅ 40 = 8 г
m(Mg3P2) = 0,5 ⋅ 134 = 67 г

4) Запишем формулу массовой доли KCl и найдем массу фосфина магния
Задание ЕГЭ по химии

n(PH3) = 2 ⋅ n(Mg3P2) = 2 ⋅ 0,5 = 1 моль
n(PH3) = 1 ⋅ 34 = 34 г
n1(MgCl2) = n(MgO) = 0,2 моль (по уравнению 1)
n2(MgCl2) = 3 ⋅ n(Mg3P2) = 3 ⋅ 0,5 = 1,5 моль
m(KF) = 232 ⋅ 0,3 = 69,6 г
n(KF) = 69,6 : 58 = 1,2 моль

5) Исходя из реакции (3) на 2 моль KF необходимо 1 моль MgCl2. В нашем случае n(KF) = 1,2 моль, на такое количество KF должно проходится в 2 раза меньше MgCL2 - 1,2 : 2 = 0,6 , но количество MgCl2, в результате расчетов, больше необходимого, следовательно MgCl2 - в избытке, а KF - в недостатке. Дальнейший расчет ведем по n(KF).
n(MgF2) = n(KF) : 2 = 1,2 : 2 = 0,6 моль
m(MgF2) = 0,6 ⋅ 62 = 37,2 г
n(KF) = n(KCl) = 1,2 моль (по уравнению 3)
m(KCl) = 1,2 ⋅ 74,5 = 89.4 г
Подставим все вычисленные значения в формулу массовой доли KCl, записанную в 4 пункте
Задание ЕГЭ по химии

Ответ: ω(KCl) = 14,88%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7550.

7585. Смесь оксида и пероксида натрия, в которой соотношение атомов натрия к атомам кислорода равна 3:2, нагрели с избытком углекислого газа. Образовавшееся вещество растворили в воде и получили раствор массой 600 г. К полученному раствору добавили 229,6 г раствора хлорида железа (III). При этом получился раствор массой 795 г, а массовая доля карбоната натрия в этом растворе составила 4%. Найдите массу оксида натрия в исходной смеси.

1) Уравнения реакций
Na2O + CO2 = Na2CO3 (1)
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (2)
3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl (3)

2) Вычислим количество карбоната натрия в конечном растворе
m(Na2CO3)непрореаг. = 0,04 ⋅ 795 = 31,8 г
n(Na2CO3)непрореаг. = 31,8 : 106 = 0,3 моль

3) Запишем формулу конечного раствора
m(конеч р-ра) = m(исх р-ра) + m(FeCl3)р-ра - m(Fe(OH)3) - m(CO2)
Пусть n(Na2CO3)прореаг. = x моль, тогда по 3 уравнению n(Fe(OH)3) = 0,667x моль, n(CO2) = x моль. Тогда
m(Fe(OH)3) = 0,667x моль ⋅ 107 г/моль = 71,369x (г)
n(CO2) = n(Na2CO3) = x моль
m(CO2) = 44 г/моль ⋅ x = 44x (г)

4) Подставим в формулу конечного раствора вычисленные в п. 3 значения и найдем n(Na2CO3)прореаг.
795 = 600 + 229,6 - 71,369x - 44x
В результате вычислений x = 0,3 моль = n(Na2CO3)прореаг.

5) Вычислим состав исходной смеси
n(Na2CO3)общ. = n(Na2CO3)непрореаг. + n(Na2CO3)прореаг. = 0,3 + 0,3 = 0,6 моль
Пусть n(Na2O) = y моль, n(Na2O2) = z моль, тогда
y + z = 0,6 моль

n(Na2O) = n1(Na2CO3) = y моль (по уравнению 1)
n(Na2O2) = n2(Na2CO3) = z моль (по уравнению 2)

Задание ЕГЭ по химии
В результате решения системы получим: y = n(Na2O) = 0,4 моль, z = 0,2 моль = n(Na2O2)
m(Na2O) = 0,4 ⋅ 62 = 24,8 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7585.

7620. Смесь железной окалины и оксида железа (III), в которой отношение числа атомов железа к числу атомов кислорода 7/10, полностью растворили в 500 г концентрированной азотной кислоты. Для поглощения полученного газа необходимо 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю соли железа в растворе, полученном после растворения смеси оксидов в кислоте.

1) Уравнения реакций
Fe3O4 + 10HNO3(к) = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O (1)
Fe2O3 + 6HNO3(к) = 2Fe(NO3)3 + 3H2O (2)
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O (3)

2) Вычислим количество Fe3O4
m(NaOH) = 20 ⋅ 0,2 = 4 г
n(NaOH) = 4 : 40 = 0,1 моль
n(NaOH) = n(NO2) = 0,1 моль (по уравнению 3)
n(Fe3O4) = n(NO2) = 0,1 моль (по уравнению 1)

3) Пусть n(Fe2O3) = x моль

Задание ЕГЭ по химии
В результате решения системы получаем x = 0,2 моль = n(Fe2O3)

4) Запишем формулу массовой доли нитрата железа (III) в конечном растворе и проведем необходимые вычисления
Задание ЕГЭ по химии
n1(Fe(NO3)3) = 3 ⋅ n(Fe3O4) = 3 ⋅ 0,1 = 0,3 моль (по уравнению 1)
n2(Fe(NO3)3) = 2 ⋅ n(Fe2O3) = 2 ⋅ 0,2 = 0,4 моль (по уравнению 2)
n(Fe(NO3)3)общ. = 0,3 + 0,4 = 0,7 моль (уравнение 1 + уравнение 2)
m(Fe(NO3)3)общ. = 0,7 ⋅ 242 = 169,4 г

m(Fe3O4) = 0,1 ⋅ 232 = 23,2 г
m(Fe2O3) = 0,2 ⋅ 160 = 32 г
m(NO2) = 0,1 ⋅ 46 = 4,6 г

Подставим все вычисленные значения в формулу, записанную в пункте 4
Задание ЕГЭ по химии
Ответ: ω(Fe(NO3)3) = 30,77%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7620.

7655. Смесь карбида кальция и карбида алюминия, в которой массовая доля углерода 30%, растворили в 547,5 г соляной кислоты, взятой в необходимом стехиометрическом количестве. В полученный раствор добавляли 1260 г 8%-ного раствора гидрокарбоната натрия до завершения реакции. Найдите массовую долю хлороводорода в растворе, в котором растворяли смесь карбидов.

1) Уравнения реакций
CaC2 + 2HCl = CaCl2 + C2H2↑ (1)
Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4↑ (2)
AlCl3 + 3NaHCO3 = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3NaCl (3)
CaCl2 + 2NaHCO3 = CaCO3 + CO2 + H2O + 2NaCl (4 - данная реакция не идет, так как ее обязательным условием является нагревание, о котором в тексте задачи не упоминается)

2) Вычислим массу карбида алюминия
m(NaHCO3) = 1260 ⋅ 0,08 = 100,8 г
n(NaHCO3) = 100,8 : 84 = 1,2 моль
n(AlCl3) = 1/3 ⋅ n(NaHCO3) = 1/3 ⋅ 1,2 = 0,4 моль (по уравнению 3)
n(Al4C3) = 1/4 ⋅ n(AlCl3) = 1/4 ⋅ 0,4 = 0,1 моль (по уравнению 2)
m(Al4C3) = 0,1 моль ⋅ 144 г/моль = 14,4 г

3) Вычислим количество вещества карбида кальция
Примем n(CaC2) = x моль

Задание ЕГЭ по химии
В результате вычислений получим x = 0,15 моль = n(CaC2)

4) Вычислим массовую долю HCl в растворе
n1(HCl) = 2 ⋅ n(CaC2) = 2 ⋅ 0,15 = 0,3 моль (по уравнению 1)
n2(HCl) = 12 ⋅ n(Al4C3) = 12 ⋅ 0,1 = 1,2 моль (по уравнению 2)
n(HCl)общ. = 0,3 + 1,2 = 1,5 моль (уравнение 1 + уравнение 2)
m(HCl) = 1,5 ⋅ 36,5 = 54,75 г
ω(HCl) = 54,75 : 547,5 = 0,1 * 100% = 10%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7655.

7690. Смесь оксида кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля кальция 62,5%, растворили в 300 г соляной кислоты, которая была в избытке. Масса раствора стала 361,6 г. Выделившийся газ пропустили через 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе.

1) Уравнения реакций
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (1)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (2)
CO2 + NaOH = NaHCO3 (3)
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (4)

2) Запишем формулу массы раствора после реакций 1 и 2
m (р-ра после реакции 1, 2) = m(CaO) + m(CaCO3) + m(HCl)р-ра - m(CO2)

3) Примем n(CaO) = x моль, n(CaCO3) = y моль
m(CaO) = 56x (г)
m(CaCO3) = 100y (г)
n(CaCO3) = n(CO2) = y моль (по уравнению 2)
m(CO2) = 44y (г)

Составим систему уравнений:
361,6 = 56x + 100y + 300 - 44y
x + y = 1,1

Задание ЕГЭ по химии
Решая систему получаем y = 0,2 = n(CaCO3) = n(CO2)
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,2 моль
m(NaOH) = 80 ⋅ 0,1 = 8 г
n(NaOH) = 8 : 40 = 0,2 моль
n(NaOH) = n(CO2) (по уравнению 3)
n(CO2) = n(NaOH) = n(NaHCO3) = 0,2 моль

4) Вычислим массовую долю гидрокарбоната натрия в растворе
Задание ЕГЭ по химии
m(CO2) = 0,2 ⋅ 44 г/моль = 8,8 г
Задание ЕГЭ по химии
Ответ: ω(NaHCO3) = 18,92%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7690.

7725. Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов кальция равна 50%, растворили в избытке соляной кислоты массой 300 г. После завершения всех реакций масса раствора составила 330 г, а выделившуюся газовую смесь пропустили через 200 г 8%-ного раствор гидроксида натрия. В результате чего один из газов полностью поглотился. Определите массовую долю соли в конечном растворе.

1) Уравнения реакций
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑ (1)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (2)
(?) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (3)
(?) CO2 + NaOH = NaHCO3 (4)

2) Запишем формулу массы раствора после реакций 1 и 2
m(р-ра после реакций 1 и 2) = m(Ca) + m(CaCO3) + m(HCl)р-ра - m(H2) - m(CO2)

3) Примем n(Ca) = x моль, n(CaCO3) = y моль
m(Ca) = 40x (г)
m(CaCO3) = 100y (г)

n(Ca) = n(H2)по ур-нию 1 = x моль; m(H2) = 2x (г)
n(CaCO3) = n(CO2)по ур-нию 2 = y моль; m(CO2) = 44y (г)

Подставим все найденные значения в формулу массы раствора, записанную в пункте 2
330 = 40x + 100y + 300 - 2x - 44y

Задание ЕГЭ по химии
В результате решения системы получим: x = 0,2 моль = n(Ca), y = 0,4 моль = n(CaCO3)

4) Вычислим количество гидроксида натрия, массу и массовую долю гидрокарбоната натрия
n(CaCO3) = n(CO2) = 0,4 моль (по уравнению 2)
m(NaOH) = 200 ⋅ 0,08 = 16 г
n(NaOH) = 16 : 40 = 0,4 моль

n(CO2) : n(NaOH) = 0,4 моль : 0,4 моль = 1 : 1 (уравнение 4)
n(CO2) = n(NaOH) = n(NaHCO3) = 0,4 моль (по уравнению 4)
m(NaHCO3) = 0,4 ⋅ 84 = 33,6 г
Задание ЕГЭ по химии
m(CO2) = 0,4 ⋅ 44 = 17,6 г
Задание ЕГЭ по химии
Ответ: ω(NaHCO3) = 15,44%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7725.

7760. В холодный раствор серной кислоты добавили пероксид бария, при этом вещества прореагировали полностью. В полученном растворе соотношение атомов водорода к кислороду составило 9 к 5. Затем к этому раствору добавили каталитическое количество оксида марганца (IV), в результате масса раствора уменьшилась на 6,4 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

1) Уравнения реакций
H2SO4 + BaO2 = BaSO4↓ + H2O2 (1)
2H2O2 = (кат. MnO2) 2H2O + O2↑ (2)

2) Вычислим количество воды в исходном растворе
Δm = m(O2) = 6,4 г
n(O2) = 6,4 : 32 = 0,2 моль
2n(O2) = n(H2O2) = n(H2SO4) = 0,4 моль (по уравнению 1 и 2)
m(H2SO4) = 0,4 ⋅ 98 = 39,2 г

Примем n(H2O) = x моль

Задание ЕГЭ по химии
В результате вычислений получаем x = 3,2 моль = n(H2O) в исходном растворе
m(H2O)исх = 3,2 ⋅ 18 = 57,6 г

3) Вычислим массовую долю серной кислоты в исходном растворе
Задание ЕГЭ по химии
Ответ: ω(H2SO4) = 40,5%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7760.

7795. Смесь твёрдых сульфата железа (II) и сульфата железа (III), в которой соотношение атомов серы и железа 4:3, добавили в подкисленный 5% раствор перманганата калия массой 126,4 г. Все вещества, участвовавшие в окислительно-восстановительной реакции, прореагировали полностью. Рассчитайте максимальную массу 20%-го раствора гидроксида натрия, который прореагирует с полученным раствором.

1) Уравнения реакций
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O (1)
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 (2)
MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + Na2SO4 (3)

2) Вычислим массу исходного сульфата железа (III)
m(KMnO4) = 126,4 ⋅ 0,05 = 6,32 г
n(KMnO4) = 6,32 : 158 = 0,04 моль

n(FeSO4)исх = 5n(KMnO4) = 5 ⋅ 0,04 = 0,2 (по уравнению 1)

Задание ЕГЭ по химии
По итогу вычислений получаем x = 0,2 моль = n(Fe2(SO4)3)исх

3) Найдем количество вещества MnSO4
n(Fe2(SO4)3)обр = 1/2 ⋅ n(FeSO4) = 1/2 ⋅ 0,2 = 0,1 моль (по уравнению 1)
n(Fe2(SO4)3)общ = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль
n(NaOH) = 6n(Fe2(SO4)3)общ = 6 ⋅ 0,3 = 1,8 моль
n(MnSO4) = n(KMnO4) = 0,04 моль

4) Вычислим массу 20%-ного раствора NaOH
n(NaOH) = 2n(MnSO4) = 2 ⋅ 0,04 = 0,08 моль (по уравнению 3)
n(NaOH)общ = 1,8 моль + 0,08 моль = 1,88 моль
m(NaOH) = 1,88 ⋅ 40 = 75,2 г
m(NaOH)р-ра = 75,2 : 0,2 = 376 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7795.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще