1) Уравнения реакций:
2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2 (1)
2H2O = 2H2 + O2 (2)
4KOH + P2O5 = 2K2HPO4 + H2O (3)
2) Вычислим количества исходных веществ
m(KCl) = mр-ра · ω(KCl) = 80 · 0,25 = 20 г
n(KCl) = m : M = 20 : 74,5 = 0,268 моль
nобщ.(H2) = V : Vm = 8,96 : 22,4 = 0,4 моль
n(P2O5) = m : M = 9,514 : 142 = 0,067 моль
3) Вычислим количества соли калия и веществ, образовавшихся при электролизе
Если весь KCl вступит в реакцию (1), то выделится 0,134 моль водорода < 0,4 моль ⇒ начнется электролиз воды
n(KOH) = n(KCl) = 0,268 моль
n1(H2) = n1(Cl2) = 0,5n(KOH) = 0,134 моль
n2(H2) = nобщ.(H2) - n1(H2) = 0,4 - 0,134 = 0,266 моль
n(O2) = 0,5n2(H2) = 0,133 моль
n(KOH) : n(P2O5) = 0,268 : 0,067 = 4 : 1 ⇒ образуется гидрофосфат калия (коэфф.4 и 1)
n(K2HPO4) = 0,5n(KOH) = 0,134 моль
4) Вычислим массу выпавшего осадка
m(K2HPO4) = n · M = 0,134 · 174 = 23,316 г
mр-ра = mр-ра(KCl) - m(H2) - m(Cl2) - m(O2) + m(P2O5) = 80 - 2 · 0,4 - 71 · 0,134 - 0,133 · 32 + 9,514 = 74,94 г
m(H2O) = mр-ра - m(K2HPO4) = 74,94 - 23,316 = 51,624 г
В 100 г воды - 25 г соли
В 51,624 г воды - x г соли
x = 12,9 г = mраств.(K2HPO4)
m↓(K2HPO4) = m(K2HPO4) - mраств. = 23,316 - 12,9 = 10,416 г
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6885.
1) Уравнения реакций:
(1) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
(2) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
(3) Cu(NO3)2(р-р) + 6H2O(ж) → Cu(NO3)2 ⋅ 6H2O↓ - схема образования КГ
2) Определим состав твердой смеси
n(газов) = 39,2 : 22,4 = 1,75 моль
n(CuO) = 5/2 n(газов) = 0,7 моль
m(Cu(NO3)2)ост. = mтв. ост. - m(CuO) = 93,6 - 0,7 ⋅ 80 = 37,6 г
3) Составим уравнение для вычисления количества кристаллогидрата
n(HNO3) = 122,5 ⋅ 0,412 : 63 = 0,8 моль - в недостатке в реакции (2)
n(CuOпрореаг.) = n2(Cu(NO3)2) = 0,5n(HNO3) = 0,4 моль
m(Cu(NO3)2)в р-ре = 37,6 + 0,4 ⋅ 188 = 112,8 г
m(H2O) = m(H2O в р-ре HNO3) + m(H2O)по р. (2) = 122,5 ⋅ (1-0,412) + 0,4 ⋅ 18 = 79,23 г
Если в осадок выпало x моль кристаллогидрата, то на его образование необходимо x моль Cu(NO3)2 и 6x моль воды.
Растворимость 100 г на 100 г воды ⟹ в конечном растворе масса соли равна массе воды:
112,8 - 188x = 79,23 - 18 ⋅ 6x
4) Вычислим массу кристаллогидрата
Решим уравнение: x = 0,419 моль
m(Cu(NO3)2 ⋅ 6H2O) = 0,419 ⋅ (188 + 6 ⋅ 18) = 124 г
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6850.
1) Уравнения реакций:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (1)
CuSO4 + Na2S = CuS + Na2SO4 (2)
H2SO4 + Na2S = H2S + Na2SO4 (3)
2) Вычислим количества веществ
n(CuO) = 12 : 80 = 0,15 моль
n(H2SO4) = 245 ⋅ 0,18 : 98 = 0,45 моль - в избытке
26 г соли - 126 г раствора
х г соли - 75,6 г раствора
m(Na2S) = 15,6 г
nобщ.(Na2S) = 15,6 : 78 = 0,2 моль
3) Вычислим массы веществ, содержащихся в итоговом растворе
n(CuSO4) = n(CuO) = 0,15 моль
n3(Na2S) = nобщ.(Na2S) - n2(Na2S) = 0,2 - 0,15 = 0,05 моль
n3(H2SO4) = n(H2SO4) - n1(H2SO4) = 0,45 - 0,15 = 0,3 моль - в изб. по сравнению с n3(Na2S)
nост.(H2SO4) = 0,3 - 0,05 = 0,25 моль
mост.(H2SO4) = 0,25 ⋅ 98 = 24,5 г
n(Na2SO4) = n2(Na2SO4) + n3(Na2SO4) = 0,15 + 0,05 = 0,2 моль
m(Na2SO4) = 0,2 ⋅ 142 = 28,4 г
4) Вычислим массовые доли веществ в растворе
m(р-ра) = m(CuO) + mр-ра(H2SO4) + mр-ра(Na2S) - m(CuS) - m(H2S) = 12 + 245 + 75,6 - 0,15 ⋅ 96 - 0,05 ⋅ 34 = 316,5 г
ω(Na2SO4) = 28,4 : 316,5 ⋅ 100% = 0,089 ⋅ 100% = 8,9%
ω(H2SO4) = 24,5 : 316,5 ⋅ 100% = 0,077 ⋅ 100% = 7,7%
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6815.
1) Запишем реакцию
2AgNO3 + H2S = Ag2S↓ + 2HNO3
2) Определим массу раствора и массу растворенного нитрата серебра после охлаждения
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6780.