Вверх

Линия заданий 34, ЕГЭ по химии

7830. Смесь цинка и карбоната цинка, в которой соотношение атомов цинка и кислорода 5:6, обработали 500 г раствора разбавленной серной кислоты. В результате исходная смесь и кислота прореагировали без остатка и выделилось 2,24 л газов (н.у.). К получившемуся раствору прилили 500 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 40%. Найдите массовую долю сульфата натрия в получившемся растворе.

1) Уравнения реакций
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (1)
ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + H2O + CO2↑ (2)

2) Найдем количество вещества цинка и карбоната цинка
n(CO2+H2) = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль

Задание ЕГЭ по химии
Решив данную систему получим y = n(CO2) = 0,04 моль, x = n(Zn) = 0,06 моль

3) Вычислим количество вещества сульфата цинка и гидроксида натрия
n(Zn) = n1(ZnSO4) = 0,06 моль (по уравнению 1)
n(ZnCO3) = n2(ZnSO4) = 0,04 моль (по уравнению 2)
n(ZnSO4)общ = 0,06 + 0,04 = 0,1 моль

m(NaOH) = 500 ⋅ 0,2 = 200 г
n(NaOH) = 200 : 40 = 5 моль

Сравнивая количество вещества сульфата цинка и гидроксида натрия, можно сделать вывод о том, что гидроксид натрия в избытке - реакция 3 идет с образованием комплексной соли
Zn(SO4) + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

4) Вычислим массовую долю сульфата натрия в получившемся растворе
Задание ЕГЭ по химии

n(ZnSO4)общ = n(Na2SO4) = 0,1 моль (по уравнению 3)
m(Na2SO4) = 0,1 ⋅ 142 = 14,2 г
m(Zn) = 0,06 ⋅ 65 = 3,9 г
m(ZnCO3) = 0,04 ⋅ 125 = 5 г
m(H2) = 0,06 ⋅ 2 = 0,12 г
m(CO2) = 0,04 ⋅ 44 = 1,76 г
Задание ЕГЭ по химии
Ответ: ω(Na2SO4) = 1,4%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7830.

7865. К смеси пероксида и оксида бария, где отношение количества атомов бария к количеству атомов кислорода равно 5:9, добавили 490 г холодного 20%-го раствора серной кислоты. В результате соединения бария прореагировали полностью, а полученный раствор оказался нейтральным. Найдите массовую долю воды в образовавшемся растворе.

1) Уравнения реакций
BaO2 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O2 (1)
BaO + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O (2)

2) Вычислим количество вещества оксида бария и пероксида бария
m(H2SO4) = 490 ⋅ 0,2 = 98 г
n(H2SO4) = 98 : 98 = 1 моль

n(H2SO4) = n(исх. смеси) = 1 моль (по уравнению 1)
n(H2SO4) = n(BaO2) (по уравнению 1)
n(H2SO4) = n(BaSO4) (по уравнению 2)

m(H2O)исх = 490 - 98 = 392 г

Задание ЕГЭ по химии
Решив данную систему получаем y = 0,2 моль = n(BaO), x = 0,8 моль = n(BaO2)

3) Вычислим массовую долю воды в образовавшемся растворе
Задание ЕГЭ по химии
n(BaO) = n(H2O)образов. в ур-нии 2 = 0,2 моль (по уравнению 2)
n(H2O)образов. = 0,2 ⋅ 18 = 3,6 г
m(BaO2) = 0,8 ⋅ 169 = 135,2 г
m(BaO) = 0,2 ⋅ 153 = 30,6 г

n(BaO2) = n1(BaSO4) = 0,8 моль (по уравнению 1)
n(BaO) = n2(BaSO4) = 0,2 моль (по уравнению 2)
n(BaSO4)общ = 0,8 + 0,2 = 1 моль
m(BaSO4)общ = 1 ⋅ 233 = 233 г
Задание ЕГЭ по химии
Ответ: ω(H2O) = 93,57%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7865.

7900. Смесь меди и оксида меди (II), в которой массовая доля атомов меди составляет 96%, растворили в концентрированной серной кислоте массой 472 г, взятой в избытке. Полученный газ растворили в минимальном количестве раствора гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей щёлочи 10%. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном после реакции исходной смеси с кислотой.

1) Уравнения реакций
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (1)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (2)
NaOH + SO2 = NaHSO3 (3)

2) Вычислим массу CuO
m(NaOH) = 200 ⋅ 0,1 = 20 г
n(NaOH) = 20 : 40 = 0,5 моль
n(NaOH) = n(SO2) = n(Cu) = 0,5 по уравнению 1 и 3
m(Cu) = 0,5 ⋅ 64 = 32 г

Примем x = n(CuO) = n(Cu)в CuO, тогда
m(Cu)в CuO = x ⋅ 64 = 64x (г)
m(CuO) = x ⋅ 80 = 80x (г)

Задание ЕГЭ по химии
В результате вычислений x = 0,1 моль = n(CuO)
m(CuO) = 0,1 ⋅ 80 = 8 г

3) Рассчитаем массовую долю соли в растворе, полученном после реакции исходной смеси с кислотой
Задание ЕГЭ по химии
n(Cu) = n(SO2) = n1(CuSO4) = 0,5 моль (по уравнению 1)
n(CuO) = n2(CuSO4) = 0,1 моль (по уравнению 2)
n(CuSO4)общ = 0,5 + 0,1 = 0,6 моль
m(CuSO4) = 0,6 ⋅ 160 = 96 г
m(SO2) = 0,5 ⋅ 64 = 32 г
Задание ЕГЭ по химии
Ответ: ω(CuSO4) = 20%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7900.

7935. Смесь оксида алюминия и сульфида алюминия, в которой массовая доля алюминия составляет 50%, растворили в избытке 700 г соляной кислоты. Выделившийся газ полностью поглотили 240 г 20% раствора сульфата меди (II), причём исходные вещества прореагировали без остатка. Вычислите массовую долю соли, образовавшейся при взаимодействии исходной твёрдой смеси с соляной кислотой.

1) Уравнения реакций
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (1)
Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S↑ (2)
H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4 (3)

2) Вычислим количество Al2O3
m(CuSO4) = 240 ⋅ 0,2 = 48 г
n(CuSO4) = 48 : 160 = 0,3 моль
n(CuSO4) = n(H2S) = 0,3 моль (по уравнению 3)
n(Al2S3) = 1/3 ⋅ n(H2S) = 1/3 ⋅ 0,3 = 0,1 моль (по уравнению 2)

m(Al2S3) = 0,1 ⋅ 150 = 15 г
n(Al)в Al2S3 = n(Al2S3) ⋅ 2 = 0,1 ⋅ 2 = 0,2 моль
m(Al)в Al2S3 = 0,2 ⋅ 27 = 5,4 г

Примем x = n(Al2O3)
n(Al)в Al2O3 = n(Al) ⋅ 2 = 2x моль
m(Al2O3) = x ⋅ 102 = 120x (г)
m(Al)в Al2O3 = 2x ⋅ 27 = 54x (г)

Задание ЕГЭ по химии
Решив уравнение получим x = 0,7 = n(Al2O3)

3) Рассчитаем массовую долю хлорида алюминия
Задание ЕГЭ по химии
n1(AlCl3) = 2n(Al2O3) = 2 ⋅ 0,7 = 1,4 моль (по уравнению 1)
n2(AlCl3) = 2n(Al2S3) = 2 ⋅ 0,1 = 0,2 моль (по уравнению 2)
n(AlCl3)общ = 1,4 + 0,2 = 1,6 моль

m(AlCl3)общ = 1,6 ⋅ 133,5 = 213,6 г
m(Al2O3) = 0,7 ⋅ 102 = 71,4 г
m(H2S) = 0,3 ⋅ 34 = 10,2 г
Задание ЕГЭ по химии
Ответ: ω(AlCl3) = 27,52%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7935.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще