1) Ba(HCO3)2
2) CO
3) CH4
4) CO2
5) BaC2
Верный ответ: 14
Вещество X - (1) - Ba(HCO3)2
Углекислый газ в воде образует не стойкую угольную кислоту (CO2 + H2O ⇆ H2CO3), данная Угольная кислота вступает в реакцию с гидроксидом бария → образуя карбонаты (карбонат бария нерастворим) и гидрокарбонаты, в данном случае в списке представлен только гидрокарбонат, поэтому выбираем его
Ba(OH)2 + 2CO2 = Ba(HCO3)2
Вещество Y - (4) - CO2
В результате взаимодействия гидрокарбоната бария и соляной кислоты (реакция обмена, нет изменения степеней окисления) → образуется хлорид бария и неустойчивая угольная кислота, которая сразу же распадается на углекислый газ и воду
Ba(HCO3)2 + 2HCl = BaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7561.
1) FeCl3
2) FeO
3) Fe2O3
4) FeCl2
5) Fe(OH)3
Верный ответ: 31
Вещество X - (3) - Fe2O3
Нерастворимые гидроксиды при термическом разложении легко отдают воду и образуют оксид металла в соответствующей степени окисления (+3)
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Вещество Y - (1) - FeCl3
Происходит обычная реакция обмена, в которой никто степени окисления не меняет, поэтому образуется именно хлорид железа (III)
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7526.
1) SO2
2) PbSO4
3) NaCl
4) HCl
5) H2SO4
Верный ответ: 45
Вещество X - (4) - HCl
Барий вытесняет водород из соляной кислоты как более активный металл, стоящий в ряду напряжения левее водорода; барий имеет постоянную степень окисление +2, поэтому в реакции с соляной кислотой образуется именно хлорид бария (II)
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2
Вещество Y - (5) - H2SO4
В данном случае идёт обычная реакция обмена, без изменения степеней окисления, в результате которой образуется барит - осадок белого цвета - сульфат бария (II)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7491.
1) FeCl2
2) FeCl3
3) Fe2O3
4) Fe3O4
5) FeS
Верный ответ: 12
В результате первой реакции образуется хлорид железа (II) и вода - это реакция обмена, изменение степеней окисления не происходит
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
Вещество X - (1) - FeCl2
При добавлении хлора можно получить хлорид железа (III) - хлор является окислителем и окисляет железо до +3
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Вещество Y - (2) - FeCl3
В реакции с любым основанием (щёлочью) можно легко получить осадок бурого цвета (ржавчину) - гидроксид железа (III) - проводим банальную реакцию обмена, без изменения степеней окисления
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3 NaCl
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7456.
1) хлороводородная кислота
2) цинк и соляная кислота
3) азотная кислота
4) азотистая кислота
5) нитрит натрия
Верный ответ: 32
Вещество X - (3) - HNO3
Основания обожают реагировать с кислотами, данная реакция идёт по типичной схеме: основание + кислота = соль + вода (никто не меняет свои степени окисления, реакция обмена)
1) KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
Вещество Y - (2) - Zn + HCl
Вторая реакция состоит из двух этапов:
Цинк вытесняет водород из соляной кислоты как более активный металл, стоящий в ряду напряжения до водорода
1) Zn + HCl = ZnCl2 + H2↑
Выделяющийся в первой реакции водород является хорошим восстановителем, который восстанавливает нитрат калия до нитрита
2) KNO3 + H2 = KNO2 + H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7421.
1) соляная кислота
2) карбонат кальция
3) гидроксид натрия
4) углекислый газ
5) карбонат бария
Верный ответ: 34
Вещество X - (3) - NaOH
Чтобы превратить кислую соль в cреднюю соль необходимо добавить соответствующее основание, общая схема реакции: кислая соль + соответствующее основание = средняя соль + вода
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Вещество Y - (4) - CO2
Важно помнить, что углекислый газ в воде образует нестойкую угольную кислоту (CO2 + H2O ⇆ H2CO3).
Чтобы превратить среднюю соль в кислую соль необходимо добавить соответствующую кислоту, общая схема реакции: средняя соль + соответствующая кислота = кислая соль
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7386.
1) гидроксид калия
2) оксид цинка
3) сульфат калия
4) хлорид калия
5) диоксид углерода
Верный ответ: 15
Вещество X - (1) - KOH
В реакциях с основаниями цинк способен проявлять амфотерные свойства и образовывать комплексные соли → образуется тетрагидроксоцинкат калия; поскольку цинк участвует в реакции в чистом виде, то еще выделяется водород
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2↑
Вещество Y - (5) - CO2
Добавление кислотного оксида к комплексной соли приводит к распаду этой соли, так как углекислый газ реагирует с водой образуя нестойкую угольную кислоту. В результате образуются соли угольной кислоты: карбонат калия и карбонат цинка (в теории), однако на практике - карбонат цинка неустойчив, разлагается водой, поэтому в конечном варианте записываем именно нерастворимый гидроксид цинка (II) - осадок белого цвета
K2[Zn(OH)4] + CO2 = K2CO3 + Zn(OH)2↓ + H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7351.
1) гидроксид меди(II)
2) аммиак (водный раствор)
3) вода
4) гидроксид калия (избыток)
5) нитрат серебра(I)
Верный ответ: 24
Вещество X - (2) - NH3
В водном растворе аммиак реагирует с водой образуя гидроксид аммония (NH3 + H2O = NH4OH); гидроксид аммония вступает в реакцию с хлоридом бериллия → образуется нерастворимый гидроксид бериллия (II), который сразу же выпадает в осадок и хлорид аммония
BeCl2 + 2NH4OH = Be(OH)2 + 2NH4Cl
Вещество Y - (4) - KOH
Гидроксид бериллия (II) проявляет амфотерные свойства и в реакции с раствором гидроксидом калия образует комплексную соль - тетрагидроксобериллат калия
Be(OH)2 + 2KOH = K2[Be(OH)4]
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7316.
1) гидроксид натрия
2) аммиак
3) хлорид аммония
4) вода
5) сульфат аммония
Верный ответ: 21
Вещество X - (2) - HNO3
Аммиак обладает основными свойствами и вступает в реакцию с азотной кислотой с образованием нитрата аммония (основание + кислота = соль)
NH3 + HNO3 = NH4NO3
Вещество Y - (1) - NaOH
В результате реакции обмена между гидроксидом натрия и нитратом аммония → образуется нитрат натрия и гидроксид аммония, который неустойчив и сразу же распадается на аммиак и воду
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7281.
1) CuCl2(р-р)
2) NaOH(р-р)
3) Cl2
4) Cu(OH)2
5) HCl
Верный ответ: 32
Вещество X - (3) - Cl2
Следует хорошо помнить, что в реакции железа с хлором - хлор проявляет себя как сильный окислитель и окисляет железо до степени окисления +3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Вещество Y - (2) - NaOH
В реакции обмена между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия образуется нерастворимый гидроксид железа (III), который сразу же выпадает в осадок бурого цвета (ржавчина) и растворимый хлорид натрия; отметим банальность этой реакции обмена - никто не меняет свои степени окисления
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7246.
