Тест по теме Решение задач по химии

Вас ждет интересная статья по данной теме :)

N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
6885. Раствор массой 80 г с массовой долей хлорида калия 25% подвергли электролизу до тех пор, пока на катоде не выделилось 8,96 л (при н.у.) газа. К оставшемуся раствору добавили при небольшом нагревании 9,514 г оксида фосфора (V), полученный раствор охладили. Вычислите массу безводной соли калия, выпавшей в осадок, если ее растворимость в холодном растворе равна 25 г/100 г воды.

1) Уравнения реакций:
2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2 (1)
2H2O = 2H2 + O2 (2)
4KOH + P2O5 = 2K2HPO4 + H2O (3)

2) Вычислим количества исходных веществ
m(KCl) = mр-ра · ω(KCl) = 80 · 0,25 = 20 г
n(KCl) = m : M = 20 : 74,5 = 0,268 моль
nобщ.(H2) = V : Vm = 8,96 : 22,4 = 0,4 моль
n(P2O5) = m : M = 9,514 : 142 = 0,067 моль

3) Вычислим количества соли калия и веществ, образовавшихся при электролизе
Если весь KCl вступит в реакцию (1), то выделится 0,134 моль водорода < 0,4 моль ⇒ начнется электролиз воды
n(KOH) = n(KCl) = 0,268 моль
n1(H2) = n1(Cl2) = 0,5n(KOH) = 0,134 моль
n2(H2) = nобщ.(H2) - n1(H2) = 0,4 - 0,134 = 0,266 моль
n(O2) = 0,5n2(H2) = 0,133 моль
n(KOH) : n(P2O5) = 0,268 : 0,067 = 4 : 1 ⇒ образуется гидрофосфат калия (коэфф.4 и 1)
n(K2HPO4) = 0,5n(KOH) = 0,134 моль

4) Вычислим массу выпавшего осадка
m(K2HPO4) = n · M = 0,134 · 174 = 23,316 г
mр-ра = mр-ра(KCl) - m(H2) - m(Cl2) - m(O2) + m(P2O5) = 80 - 2 · 0,4 - 71 · 0,134 - 0,133 · 32 + 9,514 = 74,94 г
m(H2O) = mр-ра - m(K2HPO4) = 74,94 - 23,316 = 51,624 г

В 100 г воды - 25 г соли
В 51,624 г воды - x г соли

x = 12,9 г = mраств.(K2HPO4)
m↓(K2HPO4) = m(K2HPO4) - mраств. = 23,316 - 12,9 = 10,416 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6885.

6886. При сжигании образца дипептида природного происхождения массой 3,2 г получено 2,69 л (н. у.) углекислого газа, 2,16 г воды и 0,444 л (н. у.) азота. При гидролизе данного дипептида в присутствии соляной кислоты образуется только одна соль.

На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы дипептида и запишите молекулярную формулу дипептида;
2) составьте структурную формулу этого дипептида, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции гидролиза дипептида в присутствии соляной кислоты.

1) Найдены количества вещества продуктов сгорания и определена молекулярная формула вещества:
n(CO2) = 2,69 : 22,4 = 0,12 моль
n(C) = 0,12 моль
n(H2O) = 2,16 : 18 = 0,12 моль
n(H) = 0,12 ⋅ 2 = 0,24 моль
n(N2) = 0,444 : 22,4 = 0,02 моль
n(N) = 0,02 ⋅ 2 = 0,04 моль

m(C + H + N) = 0,12 ⋅ 12 + 0,24 ⋅ 1 + 0,04 ⋅ 14 = 2,24 г
m(O) = 3,2 - 2,24 = 0,96 г
n(O) = 0,96 : 16 = 0,06 моль

n(C) : n(H) : n(N) : n(O) = 0,12 : 0,24 : 0,04 : 0,06 = 6 : 12 : 2 : 3
Молекулярная формула: C6H12N2O3

2) Структурная формула

Задание ЕГЭ по химии
3) Уравнение реакции
Задание ЕГЭ по химии

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6886.

6913. Сколько граммов воды следует добавить к 200 г 5%-ного раствора бромида кальция, чтобы массовая доля соли стала равной 3%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 133,3

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6913.

6920. В концентрированной серной кислоте растворили 12,8 г меди. Выделившийся при этом газ полностью поглотили теплым раствором гидроксида натрия и получили 83,16 г раствора средней соли. При нагревании этого раствора до 75°С в осадок выпало 1,26 г безводной соли. Вычислите выход газа, выделившегося в первой реакции, в процентах от теоретического. Растворимость соли при 75°С составляет 30 г/100 г воды.

1) Уравнения реакций
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

2) Вычислим теоретическое количество газа
n(Cu) = m : M = 12,8 : 64 = 0,2 моль
nтеор.(SO2) = n(Cu) = 0,2 моль

3) Вычислим практическое количество газа
mнасыщ. р-ра = 83,16 - 1,26 = 81,9 г
В 130 г р-ра - 30 г соли
В 81,9 г р-ра - х г соли
х = 30 · 81,9 : 130 = 18,9 г
mобщ.(Na2SO3) = 18,9 + 1,26 = 20,16 г
n(Na2SO3) = m : M = 20,16 : 126 = 0,16 моль
nпракт.(SO2) = n(Na2SO3) = 0,16 моль

4) Вычислим выход
η = nпракт.(SO2) : nтеор.(SO2) · 100% = 0,16 : 0,2 · 100% = 80%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6920.

6921. При взаимодействии органического вещества А с бромоводородом образуется соль В, содержащая 28,46% углерода, 2,77% водорода, 5,53% азота и бром.

На основании данных:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции вещества А с бромоводородом, используя структурные формулы веществ.

1) Соотношение атомов в составе соли составит:
C : H : N : Br = 28,46/12 : 2,77/11 : 5,53/14 : 63,24/80 = 2,317 : 2,77 : 0,395 : 0,79 = 6 : 7 : 1 : 2

Молекулярная формула соли: C6H7NBr2
Молекулярная форма вещества А: C6H6NBr

2) Структурная формула

Задание ЕГЭ по химии
3) Уравнение реакции
Задание ЕГЭ по химии

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6921.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще