Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ 2027 химия

25573. Вычислите объем 30%-ного раствора азотной кислоты HNO₃ (ρ = 1,18 г/мл), который потребуется для приготовления 200 мл 0,75 М раствора. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 26,7

Переведем объем конечного раствора в литры: 200 мл = 0,200 л.

Найдем количество вещества азотной кислоты:
n = C · V = 0,75 · 0,200 = 0,150 моль

M(HNO₃) = 63 г/моль, поэтому масса кислоты:
m(HNO₃) = 0,150 · 63 = 9,45 г

Найдем массу 30%-ного раствора:
m(раствора) = 9,45 / 0,30 = 31,5 г

Найдем объем исходного раствора:
V = 31,5 / 1,18 = 26,7 мл

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 25573.

25572. Смешали 250 г 12%-ного раствора сульфата натрия Na₂SO₄ и 180 мл 0,40 М раствора этой же соли плотностью 1,06 г/мл. Массовая доля сульфата натрия в полученном растворе равна ____ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 9,1

Найдем массу сульфата натрия в первом растворе:
m₁(Na₂SO₄) = 250 · 0,12 = 30 г

Переведем объем второго раствора в литры: 180 мл = 0,180 л.

Найдем количество вещества сульфата натрия во втором растворе:
n = C · V = 0,40 · 0,180 = 0,072 моль

M(Na₂SO₄) = 142 г/моль, значит масса соли во втором растворе:
m₂(Na₂SO₄) = 0,072 · 142 = 10,224 г

Масса второго раствора:
m₂(раствора) = 1,06 · 180 = 190,8 г

Масса полученного раствора:
m = 250 + 190,8 = 440,8 г

Масса соли в полученном растворе:
m(Na₂SO₄) = 30 + 10,224 = 40,224 г

Массовая доля сульфата натрия:
w = 40,224 / 440,8 · 100% = 9,1%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 25572.

25571. К воде массой 160 г прилили 75 мл 1,0 М раствора хлорида кальция CaCl₂ плотностью 1,08 г/мл. Определите массовую долю хлорида кальция в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 3,5

Переведем объем добавленного раствора в литры: 75 мл = 0,075 л.

Найдем количество вещества хлорида кальция:
n = C · V = 1,0 · 0,075 = 0,075 моль

M(CaCl₂) = 111 г/моль, значит масса соли:
m(соли) = 0,075 · 111 = 8,325 г

Найдем массу добавленного раствора:
m(раствора) = ρ · V = 1,08 · 75 = 81 г

Масса полученного раствора:
m = 160 + 81 = 241 г

Массовая доля хлорида кальция:
w = 8,325 / 241 · 100% = 3,5%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 25571.

25570. Какую массу нитрата калия KNO₃ необходимо растворить в воде для приготовления 250 мл 0,20 М раствора? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 5,1

Переведем объем раствора в литры: 250 мл = 0,250 л.

Найдем количество вещества нитрата калия:
n = C · V = 0,20 · 0,250 = 0,050 моль

M(KNO₃) = 101 г/моль, значит масса соли:
m = n · M = 0,050 · 101 = 5,05 г

С учетом округления до десятых получаем 5,1 г.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 25570.

25569. Сколько миллилитров 20%-ного раствора хлорида натрия NaCl (ρ = 1,15 г/мл) потребуется для приготовления 400 мл 0,50 М раствора? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 50,9

Переведем объем конечного раствора в литры: 400 мл = 0,400 л.

Найдем количество вещества хлорида натрия:
n = C · V = 0,50 · 0,400 = 0,200 моль

M(NaCl) = 58,5 г/моль, значит масса соли:
m(соли) = n · M = 0,200 · 58,5 = 11,7 г

Найдем массу 20%-ного раствора, содержащего эту массу соли:
m(раствора) = 11,7 / 0,20 = 58,5 г

Найдем объем исходного раствора:
V = m / ρ = 58,5 / 1,15 = 50,9 мл

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 25569.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии