Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ химия

7061. При сгорании 0,896 л (н. у.) газообразного органического вещества получили 7,04 г углекислого газа и 2,16 г воды. Плотность этого вещества по пропану составляет 1,227. Известно, что это вещество реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а также с бромной водой.

На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с аммиачным раствором оксида серебра.

Общая формула вещества - C_xH_yO_z
1) Вычислим количества веществ кислорода и водорода, их массу, сделаем проверку на кислород
n(CO₂) = 7,04 : 44 = 0,16 моль
m(C) = 0,16 ⋅ 12 = 1,92 г
n(H₂O) = 2,16 : 18 = 0,12 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 0,24 моль
m(H) = 0,24 ⋅ 1 = 0,24 г
M(C_xH_yO_z) = 1,227 ⋅ 44 = 54 г/моль
n_в-ва = 0,896 : 22,4 = 0,04 моль
m_в-ва = n ⋅ M = 0,04 ⋅ 54 = 2,16 г
m(C) + m(H) = 1,92 + 0,24 = 2,16 г (кислород отсутствует)

Соотношение атомов: C : H = 0,16 : 0,24 = 1 : 1,5 = 2 : 3
Простейшая формула: C₂H₃
Молекулярная формула: C₄H₆

2) Структурная формула
CH₃-CH₂-C≡CH
3) Уравнение реакции
CH₃-CH₂-C≡C-H + [Ag(NH₃)₂]OH = CH₃-CH₂-C≡C-Ag↓ + 2NH₃↑ + H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7061.

7060. Раствор массой 227,5 г с массовой долей хлорида натрия 18% подвергали электролизу до тех пор, пока на катоде не выделилось 6,272 л (н. у.) газа. К раствору, полученному после электролиза, прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся при этом осадке.

1) Уравнение реакций
2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Cl₂ (1)
2NaOH + 2AgNO₃ = Ag₂O↓ + 2NaNO₃ + H₂O (2)
NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃ (3)

2) Рассчитаем количество хлорида натрия и водорода
m(NaCl) = 227,5 ⋅ 0,18 = 40,95 г
n(NaCl) = 40,95 : 58,5 = 0,7 моль
n(H₂) = 6,272 : 22,4 = 0,28 моль

3) Если бы хлорид натрия полностью подвергся электролизу, то количество выделившегося водорода составило бы 0,7 : 2 = 0,35 моль. По условию n(H₂) = 0,28 моль, то есть прореагировал не весь хлорид натрия. Расчет по первому уравнению ведем по водороду.

4) Рассчитаем количество оставшегося NaCl
n(NaOH) = 2n(H₂) = 0,56 моль
n(NaCl_разл.) = 2n(H₂) = 0,56 моль
n(NaCl_ост.) = 0,7 - 0,56 = 0,14 моль

5) Вычислим массовые доли веществ в осадке.
n(Ag₂O) = 0,5n(NaOH) = 0,28 моль
m(Ag₂O) = 0,28 ⋅ 232 = 64,96 г
n(AgCl) = n(NaCl_ост.) = 0,14 моль
m(AgCl) = 0,14 ⋅ 143,5 = 20,09 г
ω(Ag₂O) = 64,96 : (64,96 + 20,09) ⋅ 100% = 76,4%
ω(AgCl) = 20,09 : (64,96 + 20,09) ⋅ 100% = 23,6%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7060.

7053. Сколько граммов бромида аммония следует растворить в 300 г 10%-ного раствора его, чтобы массовая доля соли стала равной 17%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 25,3

Найдем массу соли, которая присутствует в исходном растворе:
m(соли) = 300 · 0.1 = 30 грамм

Расчет массы бромида аммония для получения раствора с массовой долей 17%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7053.

7032. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида серы (VI) и оксида серы (IV) - 0 моль/л и 0,7 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы (VI) – 0,5 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида серы (IV) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,3 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,5 моль/л

4) 0,6 моль/л
5) 0,7 моль/л
6) 0,8 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 43

Таблица (по условию задачи)

Разница между исходной и равновесной концентрациями SO₃ составляет: 0,2 - 0 = 0,2 моль
В реакции образовалось 0,2 моль SO₃

Узнаем сколько O₂ израсходовалось в ходе реакции
n(O₂) = 1/2 · n(SO₃) = 1/2 · 0,2 = 0,1 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию O₂ (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество O₂, которое израсходовалось: 0,5 + 0,1 = 0,6 моль (цифра 4)

Узнаем сколько SO₂ израсходовалось в ходе реакции
n(SO₂) = n(SO₃) = 0,2 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию SO₂ (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество SO₂, которое израсходовалось: 0,7 - 0,2 = 0,5 моль (цифра 3)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7032.

7026. Некоторое органическое соединение содержит 69,6% кислорода по массе. Плотность паров этого вещества по гелию составляет 11,5. Известно также, что это вещество способно вступать в реакцию этерификации с пропанолом-2.

На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с пропанолом-2.

1) Вещество - карбоновая кислота с общей формулой C_nH_2n+1COOH

M(C_nH_2n+1COOH) = 32 : 0,696 = 46 г/моль
Подтверждение по плотности пара:
M(C_nH_2n+1COOH) = D_He ⋅ 4 = 11,5 ⋅ 4 = 46 г/моль
14n + 1 + 45 = 46
n = 0
Молекулярная формула: HCOOH

2) Структурная функция

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7026.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии