Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ химия

7200. Электролиз раствора бромида натрия массой 46 г продолжали до тех пор, пока на аноде не перестал выделяться бром. К полученному раствору прилили 80 г 16%-го раствора сульфата меди (II), при этом выпал осадок массой 6,86 г. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе.

1) Уравнения реакций
2NaBr + 2H₂O = 2NaOH + Br₂ + H₂
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

2) Рассчитаем количество вещества сульфата меди(II) и гидроксида меди(II)
m(CuSO₄) = 80 ⋅ 0,16 = 12,8 г
n(CuSO₄) = 12,8 : 160 = 0,08 моль
n(Cu(OH)₂) = 6,86 : 98 = 0,07 моль < 0,08 моль

3) Сульфат меди прореагировал не полностью, расчет по второму уравнению будем проводить по Cu(OH)₂.

4) Вычислим массы веществ в растворе и массу раствора
n(Na₂SO₄) = n(Cu(OH)₂) = 0,07 моль
m(Na₂SO₄) = 0,07 ⋅ 142 = 9,94 г
n(CuSO₄)_ост. = 0,08 - 0,07 = 0,01 моль
m(CuSO₄)_ост. = 0,01 ⋅ 160 = 1,6 г
m_р-ра = m_р-ра(NaBr) - m(Br₂) - m(H₂) + m_р-ра(CuSO₄) - m(Cu(OH)₂) = 46 - 0,07 ⋅ 160 - 0,07 ⋅ 2 + 80 - 6,86 = 107,8 г

5) Вычислим массовые доли сульфата натрия и сульфата меди(II)
ω(Na₂SO₄) = 9,94 : 107,8 ⋅ 100% = 9,22%
ω(CuSO₄)_ост. = 1,6 : 107,8 ⋅ 100% = 1,48%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7200.

7193. Сколько граммов воды следует добавить к 600 г 10%-ного раствора хлорида метиламмония, чтобы массовая доля соли стала равной 2,5%? (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 1800

Найдем массу соли, которая присутствует в исходном растворе:
m(соли) = 600 · 0.1 = 60 грамм

Расчет массы воды для разбавления раствора хлорида метиламмония до массовой доли 2,5%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7193.

7172. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида серы (IV) и оксида серы (VI) - 0 моль/л и 1,2 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы (IV) – 0,8 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида серы (VI) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 56

Таблица (по условиям задания)

Разница между исходной и равновесной концентрациями сернистого газа (SO₂) составляет: 0,6 - 0 = 0,6 моль
В реакции образовалось 0,6 моль SO₂

Узнаем сколько O₂ образовалось в ходе реакции
n(O₂) = 1/2 · n(SO₂) = 1/2 · 0,6 = 0,3 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию O₂ (X) нужно вычесть из равновесной концентрации количество O₂, которое образовалось: 0,8 - 0,3 = 0,5 моль (цифра 5)

Узнаем сколько SO₃ израсходовалось в ходе реакции
n(SO₃) = n(SO₂) = 0,6 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию SO₃ (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество SO₃, которое израсходовалось: 1,2 - 0,6 = 0,6 моль (цифра 6)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7172.

7166. При сгорании 2,24 л (н. у.) газообразного органического вещества получили 8,96 л углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность этого вещества по углекислому газу равна 1,227. Известно также, что это вещество реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а также с бромом.

На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды.

1) Общая формула вещества - С_xH_yO_z
n(CO₂) = 8,96 : 22,4 = 0,4 моль
n(H₂O) = 5,4 : 18 = 0,3 моль
M(С_xH_yO_z) = 1,227 ⋅ 44 = 54 г/моль
n(С_xH_yO_z) = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль
n(C) = n(CO₂) = 0,4 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 0,6 моль
m(C) + m(H) = 0,4 ⋅ 12 + 0,6 ⋅ 1 = 5,4 г (кислород отсутствует)
x = n(C) / n(С_xH_yO_z) = 0,4 / 0,1 = 4
y = n(H) / n(С_xH_yO_z) = 0,6 / 0,1 = 6
Молекулярная формула C₄H₆

2) Структурная формула HC≡C-CH₂-CH₃

3) Уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды:
HC≡C-CH₂-CH₃ + 2Br_2(водн.) = CH(Br₂)-C(Br₂)-CH₂-CH₃

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7166.

7165. Раствор сульфида калия массой 137,5 г с массовой долей соли 12% подвергли электролизу до тех пор, пока на катоде не выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Полученный после электролиза раствор разбавили 50 г воды, а затем пропустили 13,2 г углекислого газа. Вычислите массовую долю соли в итоговом растворе.

1) Уравнение реакции электролиза
K₂S + 2H₂O = 2KOH + H₂ + S

2) Рассчитаем количество веществ сульфида калия и водорода
m(K₂S) = 137,5 ⋅ 0,12 = 16,5 г
n(K₂S) = 16,5 : 110 = 0,15 моль
n(H₂) = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль > 0,15 моль

3) Водорода выделилось больше, чем могло бы образоваться при расчете по сульфиду калия. Это означает, что протекал электролиз воды.
2H₂O = 2H₂ + O₂
n(H₂(₂)) = 0,2 - 0,15 = 0,05 моль
n(O₂) = 0,5n(H₂ (2)) = 0,025 моль

4) Найдем количество вещества гидроксида калия и углекислого газа, установим формулу образующейся соли
n(KOH) = 2n(K₂S) = 0,3 моль
n(CO₂) = 13,2 : 44 = 0,3 моль
n(CO₂) : n(KOH) = 0,3 : 0,3 = 1 : 1 → реакция между ними идет с образованием кислой соли
KOH + CO₂ = KHCO₃

5) Рассчитаем массу раствору и массовую долю в нем гидрокарбоната калия
n(KHCO₃) = 0,3 моль
m(KHCO₃) = 0,3 ⋅ 100 = 30 г
m_р-ра = m_р-ра(K₂S) - m(H₂) - m(S) - m(O₂) + m(H₂O) + m(CO₂) = 137,5 - 0,2 ⋅ 2 - 0,15 ⋅ 32 - 0,025 ⋅ 32 + 50 + 13,2 = 194,7 г
ω(KHCO₃) = 30 : 194,7 ⋅ 100% = 15,4%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7165.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии