Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ 2027 химия

7333. Вычислите объём (мл) воды, которую нужно добавить к 25%-ному раствору аммиака для приготовления 100 г 15%-ного раствора аммиака. (Запишите число с точностью до целого).

Верный ответ: 40

В конечном растворе массой 100 г содержится:
m(NH₃) = 100 · 0,15 = 15 г

Эти 15 г аммиака должны находиться в исходном 25%-ном растворе. Найдём массу исходного раствора:
m(исходного раствора) = 15 / 0,25 = 60 г

Следовательно, масса добавленной воды равна:
m(воды) = 100 − 60 = 40 г

Плотность воды принимаем равной 1 г/мл, поэтому 40 г воды соответствуют 40 мл.

Расчет массы воды для разбавления раствора аммиака до массовой доли 15%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7333.

7312. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и водорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация водорода и аммиака - 2 моль/л и 0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация азота и аммиака – 0,1 моль/л и 1 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию азота (X) и равновесную концентрацию водорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 65

Таблица (по условиям задания)

Концентрация аммиака увеличилась на: 1 - 0 = 1 моль/л.
Следовательно, это вещество образовывалось в ходе реакции.

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации N₂:
Δc(N₂) = 1/2 · Δc(NH₃) = 1/2 · 1 = 0,5 моль/л
Так как концентрация N₂ уменьшилась, исходное значение больше равновесного на Δc(N₂):
c_исх.(N₂) = 0,1 + 0,5 = 0,6 моль/л — цифра 6

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации H₂:
Δc(H₂) = 3/2 · Δc(NH₃) = 3/2 · 1 = 1,5 моль/л
Так как концентрация H₂ уменьшилась, равновесное значение меньше исходного на Δc(H₂):
c_равн.(H₂) = 2 - 1,5 = 0,5 моль/л — цифра 5

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7312.

7306. При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 17,92 л углекислого газа и 18 г воды. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что в нем отсутствуют третичные атомы углерода и при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II) образуется альдегид.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте возможную структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II) (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Вычислим количество вещества продуктов, массу и количество вещества кислорода

n(CO₂) = 17,92 / 22,4 = 0,8 моль
n(C) = n(CO₂) = 0,8 моль
n(H₂O) = 18 / 18 = 1 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 2 моль
m(C + H) = 0,8 ⋅ 12 + 2 = 11,6 г
m(O) = 14,8 - 11,6 = 3,2 г
n(O) = 3,2 / 16 = 0,2 моль

Соотношение: C : H : O = 0,8 : 2 : 0,2 = 4 : 10 : 1
Простейшая формула C₄H₁₀O

2) Структурная формула CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH

3) Уравнение реакции
CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH + CuO = CH₃-CH₂-CH₂-CHO + Cu +H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7306.

7305. В раствор медного купороса погрузили железную пластинку. Сколько меди выделилось на пластинке, если ее масса увеличилась на 0,8 г?

1) Уравнение реакции
СuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Сu

2) Если бы она произошла строго в соответствии с уравнением, растворение 1 моль железа пластинки привело бы к выделению на ней 1 моль меди, а изменение массы пластинки составило бы 8 г (64 - 56 = 8).
Так как в соответствии с условием масса пластинки изменилась только на 0,8 г, можно вычислить и количество, и массу меди, появившейся на пластинке: 0,8 : 8 = 0,1 моль меди или 0,1 ⋅ 64 = 6,4 г меди.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7305.

7298. Определите массу нитрата натрия NaNO₃, необходимого для приготовления 250 мл 0,40 М раствора. (В ответе запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 8,5

Переведем объем раствора в литры: 250 мл = 0,250 л.

Найдем количество вещества нитрата натрия:
n = C · V = 0,40 · 0,250 = 0,100 моль

M(NaNO₃) = 85 г/моль, поэтому необходимая масса соли:
m = n · M = 0,100 · 85 = 8,5 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7298.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии