Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ 2027 химия

7452. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) - 0 моль/л и 1 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида углерода (II) и кислорода – 0,4 моль/л и 0,7 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию углекислого газа (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 56

Таблица (по условиям задания)

Концентрация угарного газа (CO) увеличилась на: 0,4 - 0 = 0,4 моль/л.
Следовательно, это вещество образовывалось в ходе реакции.

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации O₂:
Δc(O₂) = 1/2 · Δc(CO) = 1/2 · 0,4 = 0,2 моль/л
Так как концентрация O₂ увеличилась, исходное значение меньше равновесного на Δc(O₂):
c_исх.(O₂) = 0,7 - 0,2 = 0,5 моль/л — цифра 5

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации CO₂:
Δc(CO₂) = Δc(CO) = 0,4 моль/л
Так как концентрация CO₂ уменьшилась, равновесное значение меньше исходного на Δc(CO₂):
c_равн.(CO₂) = 1 - 0,4 = 0,6 моль/л — цифра 6

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7452.

7446. Некоторый углеводород содержит 12,19% водорода по массе. Известно, что молекула этого углеводорода содержит один четвертичный атом углерода. Установлено, что этот углеводород может взаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра с образованием осадка.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с аммиачным раствором оксида серебра (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Массовая доля углерода:
ω(C) = 100 - 12,19 = 87,81%.

Соотношение атомов:
x : y = 87,81/12 : 12,19/1 = 7,318 : 12,19 ≈ 3 : 5.
Формула C₃H₅ не соответствует молекуле нейтрального углеводорода, поэтому удваиваем индексы:
C₆H₁₀.

2) Осадок с аммиачным раствором оксида серебра образуют алкины с концевой группой -C≡C-H. По условию в молекуле есть один четвертичный атом углерода, поэтому углеродный скелет имеет вид (CH₃)₃C-C≡CH.

3) В реакции атом водорода при тройной связи замещается на серебро:
(CH₃)₃C-C≡CH + [Ag(NH₃)₂]OH → (CH₃)₃C-C≡CAg↓ + 2NH₃ + H₂O.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7446.

7445. Железную пластинку массой 7 г погрузили в раствор сульфата меди(II) (ρ = 1,175 г/мл) 63,5 мл 30% в результате чего количество сульфата меди(II) в растворе уменьшилось в два раза. Определите массу пластинки после реакции и массу сульфата меди(II) в оставшемся растворе.

1) Уравнение реакции
СuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

2) Рассчитаем массу сульфата меди(II) в исходном растворе
n(СuSO₄) = n(Сu) = n(Fe)
Чтобы найти эти количества вещества, рассчитаем массу СuSO₄ в исходном растворе:
m(СuSO₄)_исх = 0,3 • 1,175 • 63,5 = 22,4 г.

3) После реакции количество вещества (по условию задачи), а следовательно, и масса CuSO₄ уменьшились вдвое. Отсюда m(СuSO₄)_ост. = 11,2 г.

4) Вычислим количество вещества сульфата меди(II), израсходованного в реакции, изменение массы пластинки
n(СuSO₄) = m/М = 11,2/160 = 0,07 моль.
Изменение массы пластинки составляет:
m(Сu) - m(Fe) = n•(M(Cu) - M(Fe)) = 0,07 • 8 = 0,56 г.

4) Вычислим массу пластинки после реакции: 7 + 0,56 = 7,56 г.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7445.

7438. Вычислите массу (г) гидроксида натрия, который необходимо взять для приготовления 320 г раствора с массовой долей 25% . (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 80

Массовая доля 25% означает, что на гидроксид натрия приходится 0,25 массы всего раствора. Поэтому:
m(NaOH) = m(раствора) · w = 320 · 0,25 = 80 г

Расчет массы гидроксида натрия для получения раствора с массовой долей 25%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7438.

7417. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) - 1 моль/л и 0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида углерода (II) – 0,5 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию углекислого газа (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,6 моль/л
6) 0,7 моль/л

Верный ответ: 52

Таблица (по условиям задания)

Концентрация угарного газа (CO) уменьшилась на: 1 - 0,8 = 0,2 моль/л.
Следовательно, это вещество расходовалось в ходе реакции.

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации O₂:
Δc(O₂) = 1/2 · Δc(CO) = 1/2 · 0,2 = 0,1 моль/л
Так как концентрация O₂ уменьшилась, исходное значение больше равновесного на Δc(O₂):
c_исх.(O₂) = 0,5 + 0,1 = 0,6 моль/л — цифра 5

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации CO₂:
Δc(CO₂) = Δc(CO) = 0,2 моль/л
Так как концентрация CO₂ увеличилась, равновесное значение больше исходного на Δc(CO₂):
c_равн.(CO₂) = 0 + 0,2 = 0,2 моль/л — цифра 2

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7417.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии