Тест по теме Решение задач по химии

Вас ждет интересная статья по данной теме :)

N.B. Разделение на темы вопросов по химии носит приблизительный характер, так как сам формат большинства вопросов ЕГЭ по химии исключает возможность однозначного отнесения вопроса к одной определённой теме.
7375. В раствор трихлорида железа массой 784,48 г с массовой долей 0,145 поместили никелевую пластинку массой 21,3 г. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля трихлорида железа стала равной массовой доле образовавшейся соли никеля(II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.

1) Уравнение реакции

Задание ЕГЭ по химии
2) Вычислим массу соли в исходном растворе:
784,48 • 0,145 = 113,75 г.

3) Масса прореагировавшей исходной соли равна 325x; масса образовавшегося дихлорида никеля равна m = 130x г, масса оставшегося трихлорида железа (113,75 - 325x) г.

По условию задачи:
113,75 - 325x = 130x.
Отсюда x = 0,25 моль.
Масса пластинки после реакции равна:
m(пластинки) - n(Ni) • M(Ni) = 21,3 - 0,25•59 = 6,55 г.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7375.

7376. В результате сплавления органического вещества с гидроксидом натрия был получен алкан, 0,9 г которого занимают объём 672 мл (н.у.). Известно, что исходное вещество относится к классу солей. В этом соединении количество атомов кислорода равно количеству атомов углерода.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции сплавления исходного органического вещества с гидроксидом натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Вычислим молярную массу
n(CnH2n) = 0,672 : 22,4 = 0,03 моль
M(CnH2n) = 0,9 : 0,03 = 30 г/моль

M(CnH2n=2) = 12n + 2n = 30
14n = 28
n = 2
молекулярная формула алкана C2H6

2) Установлена структурная формула исходного органического вещества:
NaOOC-CH2-CH2-COONa

3) Уравнение реакции
NaOOC-CH2-CH2-COONa + 2NaOH = C2H6 + 2Na2CO3

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7376.

7382. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
Задание ЕГЭ по химии
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию оксида азота(IV) и равновесную концентрацию оксида азота(II).
Задание ЕГЭ по химии
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,3 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,5 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 0,9 моль/л
6) 1 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 36

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7382.

7403. Определите массовую долю (%) хлорида натрияв растворе, приготовленном из 10 г соли и 190 г воды. (Запишите число с точностью до целых.)

Верный ответ: 5

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7403.

7410. Из одного и того же металла, степень окисления которого в соединениях равна двум, изготовили две пластинки одинаковой массы. Пластинки погрузили в растворы солей меди и серебра одинаковой молярной концентрации. Через некоторое время пластинки вынули, промыли, высушили и взвесили (весь выделившийся металл осел на пластинках). Масса первой пластинки увеличилась на 0,4%, а второй – на 8%. Из какого металла изготовлены пластинки?

I способ решения

1) Пусть М(М) = m(М) = x г, а масса пластинки – у г. Тогда можно составить систему уравнений:

Задание ЕГЭ по химии
Решив эту систему, получим ответ: у = 2000 г, x = 56 г. Металл пластинки – железо.

II способ решения

Обозначим молярную массу металла через x.
Тогда для уравнения (1) верно следующее рассуждение: если бы растворилось x г металла (1 моль), то на пластинке осело бы 64 г меди и разница масс составила бы (64 - x) г; по условию же задачи эта молярная разница соответствует реальной разнице в 0,4%.
Аналогично для серебра (см. уравнение (2)) - молярная разница составляет (216 - x) г и соответствует реальной разнице в 8%.
Тогда можно записать следующую пропорцию:

(64 - x) г соответствуют 0,4%
(216 - x) г соответствуют 8%

т.е. 0,4 • (216 - x) = 8 • (64 - x)
Решая это уравнение, получим x = 56.
Следовательно, наш металл - железо.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7410.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще