Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ химия

7333. Вычислите объём (мл) воды, которую нужно добавить к 25%-ному раствору аммиака для приготовления 100 г 15%-ного раствора аммиака. (Запишите число с точностью до целого).

Верный ответ: 40

Найдем массу соли, которая присутствует в конечном растворе:
m(соли) = 160 · 0.18 = 28.8 грамм

Расчет массы воды для разбавления раствора аммиака до массовой доли 15%

Зная, что масса исходного раствора 60 г, а конечного раствора - 100 г (из условия) → легко определить разницу и тем самым найти массу ДОБАВЛЕННОЙ воды: 100 - 60 = 40 г (мл)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7333.

7312. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и водорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация водорода и аммиака - 2 моль/л и 0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация азота и аммиака – 0,1 моль/л и 1 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию азота (X) и равновесную концентрацию водорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 65

Таблица (по условиям задания)

Разница между исходной и равновесной концентрациями аммиака составляет: 1 - 0 = 1 моль
В реакции образовалось 1 моль аммиака

Узнаем сколько N₂ израсходовалось в ходе реакции
n(N₂) = 1/2 · n(NH₃) = 1/2 · 1 = 0,5 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию N₂ (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество N₂, которое израсходовалось: 0,1 + 0,5 = 0,6 моль (цифра 6)

Узнаем сколько H₂ израсходовалось в ходе реакции
n(H₂) = 3/2 · n(NH₃) = 3/2 · 1 = 1,5 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию H₂ (Y) нужно вычесть из исходной концентрации количество H₂, которое израсходовалось: 2 - 1,5 = 0,5 моль (цифра 5)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7312.

7306. При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 17,92 л углекислого газа и 18 г воды. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что в нем отсутствуют третичные атомы углерода и при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II) образуется альдегид.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте возможную структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II) (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Вычислим количество вещества продуктов, массу и количество вещества кислорода

n(CO₂) = 17,92 / 22,4 = 0,8 моль
n(C) = n(CO₂) = 0,8 моль
n(H₂O) = 18 / 18 = 1 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 2 моль
m(C + H) = 0,8 ⋅ 12 + 2 = 11,6 г
m(O) = 14,8 - 11,6 = 3,2 г
n(O) = 3,2 / 16 = 0,2 моль

Соотношение: C : H : O = 0,8 : 2 : 0,2 = 4 : 10 : 1
Простейшая формула C₄H₁₀O

2) Структурная формула CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH

3) Уравнение реакции
CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH + CuO = CH₃-CH₂-CH₂-CHO + Cu +H₂O

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7306.

7305. В раствор медного купороса погрузили железную пластинку. Сколько меди выделилось на пластинке, если ее масса увеличилась на 0,8 г?

1) Уравнение реакции
СuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Сu

2) Если бы она произошла строго в соответствии с уравнением, растворение 1 моль железа пластинки привело бы к выделению на ней 1 моль меди, а изменение массы пластинки составило бы 8 г (64 - 56 = 8).
Так как в соответствии с условием масса пластинки изменилась только на 0,8 г, можно вычислить и количество, и массу меди, появившейся на пластинке: 0,8 : 8 = 0,1 моль меди или 0,1 ⋅ 64 = 6,4 г меди.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7305.

7298. Определите массу нитрата натрия, необходимого для приготовления 100 мл 35%-го раствора плотностью 1,27 г/мл. (В ответе запишите число с точностью до сотых).

Верный ответ: 44,45

Найдем массу соли, которая присутствует в исходном растворе:
m(р-ра соли) = m · w = 100 мл · 1.27 г/мл = 127 г
m(соли) = 127 · 0.35 = 44,45 грамм

Расчет массы нитрата натрия для получения раствора с массовой долей 35%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7298.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии