Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ химия

7473. Смешали два раствора: один массой 130 г с массовой долей соли 6%, другой - массой 70 г с массовой долей этой же соли 2%. Массовая доля соли, содержащейся в образовавшемся растворе, равна ___%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 4,6

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7473.

7480. На две равные части разделили водный раствор хлорида двухвалентного металла. В первую поместили железную пластинку, во вторую – кадмиевую. Весь металл осел на пластинках, при этом масса железной пластинки увеличилась на 2 г, а кадмиевой уменьшилась на 12 г. О каком металле идет речь?

1) Исходя из того, что количество выделенного металла (Me) одинаково на обеих пластинках, сделаем вывод о том, что количества железа и кадмия, участвующих в реакциях, равны:

М(Сl₂) + Fe = Мe + FeСl₂ (1)
М(Сl₂) + Cd = Мe + CdСl₂ (2)

2)Пусть x - молярная масса неизвестного металла: x = M(Me). Тогда
n(Fe) = Δm1/ΔM1 = 2/(x - 56)
n(Cd) = Δm2/ΔM2 = 12/(112 - x)

3)Поскольку n(Fe) = n(Cd), запишем:
2/(x - 56) = 12/(112 - x)

Отсюда 0,7x = 44,8
x = 64 г/моль

Искомый металл - медь, так как M(Cu) = 64 г/моль

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7480.

7481. При сгорании 4,68 г органического вещества получили 4,48 л углекислого газа (н.у.), 448 мл азота (н.у.) и 3,96 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава C₂H₆NO₂Cl и вторичный спирт.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Вычислим количества вещества продуктов, сделаем проверку на кислород
n(CO₂) = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль
n(C) = n(CO₂) = 0,2 моль
m(C) = 0,2 ⋅ 12 = 2,4 г

n(H₂O) = 3,96 : 18 = 0,22 г
n(H) = 2n(H₂O) = 2 ⋅ 0,22 = 0,44
m(H) = 0,44 ⋅ 1 = 0,44 г

n(N₂) = 0,448 : 22,4 = 0,02 моль
n(N) = 2n(N₂) = 0,02 ⋅ 2 = 0,04 моль
m(N) = 0,04 ⋅ 14 = 0,56 г

m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(H) - m(N) = 4,68 - 2,4 - 0,44 - 0,56 = 1,28 г
n(O) = 1,28 : 16 = 0,08 моль

Соотношение C : H : O : N = 0,2 : 0,44 : 0,08 : 0,04 = 5 : 11 : 2 : 1
Молекулярная формула - C₅H₁₁O₂N

2) Структурная формула

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7481.

7508. К 180 г 4%-ного раствора ацетата калия добавили 120 г 6%-ного раствора этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна ____ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 4,8

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7508.

7515. В растворе хлоридов железа (II) и (III) на 3 иона железа приходится 8 хлорид-ионов. Через 200 г этого раствора пропустили хлор до прекращения реакции. К полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия, в результате чего вещества прореагировали без остатка и получили 526,5 г 20% раствора соли. Рассчитайте массовую долю щёлочи в добавленном растворе.

1) Уравнения реакций
2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃ (1)
FeCl₃ + Cl₂ = (не идет)
FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl (2)

2) Вычислим массу гидроксида натрия
m(NaCl) = 526,5 ⋅ 0,2 = 105,3 г
n(NaCl) = 105,3 : 58,5 = 1,8 моль
n(NaOH) = n(NaCl) = 1,8 моль (по уравнению 2)
m(NaOH) = 1,8 ⋅ 40 = 72 г

3) Так как нам известна формула конечного раствора
m(кон. р-ра) = m(FeCl₃*FeCl₂)_р-ра + m(Cl₂)_{прореаг.} + m(NaOH)_р-ра - m(Fe(OH)₃)
Изменим данную формулу:
m(NaOH)_р-ра = m(кон. р-ра) - m(FeCl₃*FeCl₂)_р-ра - m(Cl₂)_{прореаг.} + m(Fe(OH)₃)

4) Найдем FeCl₃_общего по уравнению (3)
n(FeCl₃)_общ = 1/3 ⋅ n(NaCl) = 1/3 ⋅ 1,8 = 0,6 моль
Допустим, было x моль FeCl₂ и y моль FeCl₃_исх., в таком случае n(FeCl₃)_обр. = n(FeCl₂)_исх. = x моль (это следует из уравнения 1), следовательно
n(FeCl₃)_обр + n(FeCl₃)_исх = n(FeCl₃)_общ
0,6 = x + y

Решая систему уравнений, получаем
x = 0,2 моль = n(FeCl₂)_исх
y = 0,4 моль = n(FeCl₃)_исх

5) Вычислим массу хлора и массу гидроксида железа(III)
n(Cl₂)_{прореаг} = n(FeCl₂) : 2 = 0,2 : 2 = 0,1 моль
m(Cl₂) = 0,1 моль ⋅ 71 г/моль = 7,1 г
n(FeCl₃)_общ. = n(Fe(OH)₃) = 0,6 моль
m(Fe(OH)₃) = 0,6 моль ⋅ 107 г/моль = 64,2 г

6) Вернемся к пункту 3 и подставим все найденные значения в формулу массы раствора гидроксида натрия, найдем массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе
m(NaOH)_р-ра = m(кон. р-ра) - m(FeCl₃*FeCl₂)_р-ра - m(Cl₂)_{прореаг.} + m(Fe(OH)₃) = 526,5 - 200 - 7,1 + 64,2 = 383,6 г
ω(NaOH) = 72 : 383,6 = 0,188 ⋅ 100% = 18,8%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7515.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии