Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ химия

7508. К 180 г 4%-ного раствора ацетата калия добавили 120 г 6%-ного раствора этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна ____ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 4,8

Найдем массу соли, которая присутствует в первом растворе:
m(соли)1 = 180 · 0.04 = 7.2 грамм

Найдем массу соли, которая присутствует во втором растворе:
m(соли)2 = 120 · 0.06 = 7.2 грамм

Расчет массовой доли раствора ацетата калия, образовавшемся при смешении двух растворов с разными концентрациями

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7508.

7487. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида азота (II) и кислорода - 0,2 моль/л и 0,2 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида азота (IV)– 0,5 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота (IV) (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,3 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,5 моль/л

4) 0,8 моль/л
5) 0,9 моль/л
6) 1 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 64

Таблица (по условиям задания)

Разница между исходной и равновесной концентрациями кислорода (O₂) составляет: 0,5 - 0,2 = 0,3 моль
В реакции образовалось 0,3 моль кислорода

Узнаем сколько NO₂ израсходовалось в ходе реакции
n(NO₂) = 2n(O₂) = 2 · 0,3 = 0,6 моль
Чтобы узнать исходную концентрацию NO₂ (X) нужно прибавить к равновесной концентрации количество NO₂, которое израсходовалось: 0,4 + 0,6 = 1 моль (цифра 6)

Узнаем сколько NO образовалось в ходе реакции
n(NO) = 2n(O₂) = 2 · 0,3 = 0,6 моль
Чтобы узнать равновесную концентрацию NO (Y) нужно прибавить к исходной концентрации количество NO, которое образовалось: 0,2 + 0,6 = 0,8 моль (цифра 4)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7487.

7481. При сгорании 4,68 г органического вещества получили 4,48 л углекислого газа (н.у.), 448 мл азота (н.у.) и 3,96 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава C₂H₆NO₂Cl и вторичный спирт.

На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Вычислим количества вещества продуктов, сделаем проверку на кислород
n(CO₂) = 4,48 : 22,4 = 0,2 моль
n(C) = n(CO₂) = 0,2 моль
m(C) = 0,2 ⋅ 12 = 2,4 г

n(H₂O) = 3,96 : 18 = 0,22 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 2 ⋅ 0,22 = 0,44
m(H) = 0,44 ⋅ 1 = 0,44 г

n(N₂) = 0,448 : 22,4 = 0,02 моль
n(N) = 2n(N₂) = 0,02 ⋅ 2 = 0,04 моль
m(N) = 0,04 ⋅ 14 = 0,56 г

m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(H) - m(N) = 4,68 - 2,4 - 0,44 - 0,56 = 1,28 г
n(O) = 1,28 : 16 = 0,08 моль

Соотношение C : H : O : N = 0,2 : 0,44 : 0,08 : 0,04 = 5 : 11 : 2 : 1
Молекулярная формула - C₅H₁₁O₂N

2) Структурная формула

3) Уравнение реакции

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7481.

7480. На две равные части разделили водный раствор хлорида двухвалентного металла. В первую поместили железную пластинку, во вторую – кадмиевую. Весь металл осел на пластинках, при этом масса железной пластинки увеличилась на 2 г, а кадмиевой уменьшилась на 12 г. О каком металле идет речь?

1) Исходя из того, что количество выделенного металла (Me) одинаково на обеих пластинках, сделаем вывод о том, что количества железа и кадмия, участвующих в реакциях, равны:

М(Сl₂) + Fe = Мe + FeСl₂ (1)
М(Сl₂) + Cd = Мe + CdСl₂ (2)

2)Пусть x - молярная масса неизвестного металла: x = M(Me). Тогда
n(Fe) = Δm1/ΔM1 = 2/(x - 56)
n(Cd) = Δm2/ΔM2 = 12/(112 - x)

3)Поскольку n(Fe) = n(Cd), запишем:
2/(x - 56) = 12/(112 - x)

Отсюда 0,7x = 44,8
x = 64 г/моль

Искомый металл - медь, так как M(Cu) = 64 г/моль

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7480.

7473. Смешали два раствора: один массой 130 г с массовой долей соли 6%, другой - массой 70 г с массовой долей этой же соли 2%. Массовая доля соли, содержащейся в образовавшемся растворе, равна ___%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 4,6

Найдем массу соли, которая присутствует в первом растворе:
m(соли)1 = 130 · 0.06 = 7.8 грамм

Найдем массу соли, которая присутствует во втором растворе:
m(соли)2 = 70 · 0.02 = 1.4 грамм

Расчет массовой доли соли в растворе, образовавшемся при смешении двух растворов с разными концентрациями

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7473.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии