Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ 2027 химия

7627. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) - 0 моль/л и 0,7 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида углерода (II) и кислорода – 0,6 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида углерода (IV) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 31

Таблица (по условию)

Концентрация угарного газа (CO) увеличилась на: 0,6 - 0 = 0,6 моль/л.
Следовательно, это вещество образовывалось в ходе реакции.

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации O₂:
Δc(O₂) = 1/2 · Δc(CO) = 1/2 · 0,6 = 0,3 моль/л
Так как концентрация O₂ увеличилась, исходное значение меньше равновесного на Δc(O₂):
c_исх.(O₂) = 0,6 - 0,3 = 0,3 моль/л — цифра 3

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации CO₂:
Δc(CO₂) = Δc(CO) = 0,6 моль/л
Так как концентрация CO₂ уменьшилась, равновесное значение меньше исходного на Δc(CO₂):
c_равн.(CO₂) = 0,7 - 0,6 = 0,1 моль/л — цифра 1

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7627.

7621. При сгорании 10,5 г органического вещества получили 16,8 л углекислого газа (н. у.) и 13,5 г воды. Плотность паров этого вещества при н. у. составляет 1,875 г/л. Известно, что в результате присоединения хлороводорода образуется только одно монохлорпроизводное, в котором атом хлора связан с первичным атомом углерода.

На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции исходного вещества с хлороводородом (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Найдём количества продуктов сгорания:
n(CO₂) = 16,8 : 22,4 = 0,75 моль, поэтому n(C) = 0,75 моль и m(C) = 0,75 ⋅ 12 = 9 г;
n(H₂O) = 13,5 : 18 = 0,75 моль, поэтому n(H) = 1,5 моль и m(H) = 1,5 г.

m(C) + m(H) = 9 + 1,5 = 10,5 г, следовательно, кислорода в веществе нет.
Соотношение C : H = 0,75 : 1,5 = 1 : 2, простейшая формула — CH₂.

M = 1,875 ⋅ 22,4 = 42 г/моль;
M(CH₂) = 14 г/моль;
42 : 14 = 3.
Молекулярная формула — C₃H₆.

2) Формуле C₃H₆ соответствуют пропен и циклопропан. При присоединении HCl к пропену по правилу Марковникова образуется 2-хлорпропан, где Cl связан со вторичным атомом углерода. По условию Cl должен быть связан с первичным атомом, поэтому исходное вещество — циклопропан.

3) При присоединении HCl трёхчленный цикл раскрывается и образуется 1-хлорпропан:
цикло-C₃H₆ + HCl → CH₃-CH₂-CH₂Cl.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7621.

7620. Смесь железной окалины и оксида железа (III), в которой отношение числа атомов железа к числу атомов кислорода 7/10, полностью растворили в 500 г концентрированной азотной кислоты. Для поглощения полученного газа необходимо 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю соли железа в растворе, полученном после растворения смеси оксидов в кислоте.

1) Уравнения реакций
Fe₃O₄ + 10HNO_3(к) = 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O (1)
Fe₂O₃ + 6HNO_3(к) = 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O (2)
2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O (3)

2) Вычислим количество Fe₃O₄
m(NaOH) = 20 ⋅ 0,2 = 4 г
n(NaOH) = 4 : 40 = 0,1 моль
n(NaOH) = n(NO₂) = 0,1 моль (по уравнению 3)
n(Fe₃O₄) = n(NO₂) = 0,1 моль (по уравнению 1)

3) Пусть n(Fe₂O₃) = x моль

В результате решения системы получаем x = 0,2 моль = n(Fe₂O₃)

4) Запишем формулу массовой доли нитрата железа (III) в конечном растворе и проведем необходимые вычисления

n₁(Fe(NO₃)₃) = 3 ⋅ n(Fe₃O₄) = 3 ⋅ 0,1 = 0,3 моль (по уравнению 1)
n₂(Fe(NO₃)₃) = 2 ⋅ n(Fe₂O₃) = 2 ⋅ 0,2 = 0,4 моль (по уравнению 2)
n(Fe(NO₃)₃)_общ. = 0,3 + 0,4 = 0,7 моль (уравнение 1 + уравнение 2)
m(Fe(NO₃)₃)_общ. = 0,7 ⋅ 242 = 169,4 г

m(Fe₃O₄) = 0,1 ⋅ 232 = 23,2 г
m(Fe₂O₃) = 0,2 ⋅ 160 = 32 г
m(NO₂) = 0,1 ⋅ 46 = 4,6 г

Подставим все вычисленные значения в формулу, записанную в пункте 4

Ответ: ω(Fe(NO₃)₃) = 30,77%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7620.

7613. Смешали 300 г раствора нитрата калия KNO₃ с массовой долей 20% и 500 мл 0,50 М раствора KNO₃ плотностью 1,04 г/мл. Массовая доля нитрата калия в полученном растворе равна ____ %. (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 10,4

Найдем массу нитрата калия в первом растворе:
m₁(KNO₃) = 300 · 0,20 = 60 г

Переведем объем второго раствора в литры: 500 мл = 0,500 л.

Найдем количество вещества нитрата калия во втором растворе:
n = C · V = 0,50 · 0,500 = 0,250 моль

M(KNO₃) = 101 г/моль, значит масса соли во втором растворе:
m₂(KNO₃) = 0,250 · 101 = 25,25 г

Масса второго раствора:
m₂(раствора) = 1,04 · 500 = 520 г

Масса полученного раствора:
m = 300 + 520 = 820 г

Масса соли в полученном растворе:
m(KNO₃) = 60 + 25,25 = 85,25 г

Массовая доля нитрата калия:
w = 85,25 / 820 · 100% = 10,4%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7613.

7592. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и оксида азота(II). В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида азота (II) и кислорода - 0,4 моль/л и 0 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота (IV) и кислорода – 0,1 моль/л и 0,25 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию оксида азота (IV) (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,4 моль/л
2) 0,5 моль/л
3) 0,6 моль/л

4) 0,8 моль/л
5) 0,9 моль/л
6) 1 моль/л

Верный ответ: 35

Таблица (по условию)

Концентрация кислорода (O₂) увеличилась на: 0,25 - 0 = 0,25 моль/л.
Следовательно, это вещество образовывалось в ходе реакции.

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации NO₂:
Δc(NO₂) = 2Δc(O₂) = 2 · 0,25 = 0,5 моль/л
Так как концентрация NO₂ уменьшилась, исходное значение больше равновесного на Δc(NO₂):
c_исх.(NO₂) = 0,1 + 0,5 = 0,6 моль/л — цифра 3

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации NO:
Δc(NO) = 2Δc(O₂) = 2 · 0,25 = 0,5 моль/л
Так как концентрация NO увеличилась, равновесное значение больше исходного на Δc(NO):
c_равн.(NO) = 0,4 + 0,5 = 0,9 моль/л — цифра 5

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7592.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии