Тест по теме Решение задач по химии ЕГЭ 2027 химия

7025. В результате электролиза 116,4 г 32%-го раствора хлорида калия на аноде выделилось 4,928 л (н. у.) газа. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

1) Уравнение реакции:
2KCl + 2H₂O = 2KOH + H₂ + Cl₂

2) Рассчитаем количество хлорида калия и хлора
m(KCl) = 116,4 ⋅ 0,32 = 37,25 г
n(KCl) = 37,25 : 74,5 = 0,5 моль
n(Cl₂) = 4,928 : 22,4 = 0,22 моль

3) Если бы хлорид калия полностью подвергся электролизу, то количество выделившегося хлора составило бы 0,5 : 2 = 0,25 моль. По условию n(Cl₂) = 0,22 моль, то есть прореагировал не весь хлорид калия. Расчет по уравнению ведем по хлору.

4) Рассчитаем массы гидроксида калия и хлорид калия
n(KOH) = 2n(Cl₂) = 0,44 моль
m(KOH) = 0,44 ⋅ 56 = 24,64 г
n(KCl_разл.) = 2n(Cl₂) = 0,44 моль
n(KCl_ост.) = 0,5 - 0,44 = 0,06 моль
m(KCl_ост.) = 0,06 ⋅ 74,5 = 4,47 г
m_р-ра = m_р-ра(KCl) - m(Cl₂) - m(H₂) = 116,4 - 0,22 ⋅ 71 - 0,22 ⋅ 2 = 100,34 г

5) Рассчитаем массовые доли гидроксида калия и хлорида калия
ω(KOH) = 24,64 : 100,34 ⋅ 100% = 24,56 %
ω(KCl) = 4,47 : 100,34 ⋅ 100% = 4,45 %

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7025.

7018. Сколько граммов нитрата хрома(III) следует растворить в 260 г 10%-ного раствора его, чтобы массовая доля соли стала равной 15%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Верный ответ: 15,3

Найдём массу нитрата хрома(III) в исходном растворе:
m(соли) = 260 · 0,10 = 26 г

Пусть x г соли добавили. Тогда масса соли станет равна (26 + x) г, а масса раствора — (260 + x) г:
(26 + x) / (260 + x) = 0,15

26 + x = 39 + 0,15x
0,85x = 13
x = 15,3 г

Расчет массы нитрата хрома(III) для получения раствора с массовой долей 15%

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 7018.

6997. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

установилось химическое равновесие.
При этом исходная концентрация оксида углерода (IV) и оксида углерода (II) - 0 моль/л и 0,7 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода и оксида углерода (IV) – 0,3 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию угарного газа (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите в поле ввода номера полученных ответов в последовательности букв XY без запятых и каких-либо других знаков.

Верный ответ: 53

Таблица (по условиям задачи)

Концентрация CO₂ увеличилась на: 0,4 - 0 = 0,4 моль/л.
Следовательно, это вещество образовывалось в ходе реакции.

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации O₂:
Δc(O₂) = 1/2 · Δc(CO₂) = 1/2 · 0,4 = 0,2 моль/л
Так как концентрация O₂ уменьшилась, исходное значение больше равновесного на Δc(O₂):
c_исх.(O₂) = 0,3 + 0,2 = 0,5 моль/л — цифра 5

По коэффициентам в уравнении реакции найдём изменение концентрации CO:
Δc(CO) = Δc(CO₂) = 0,4 моль/л
Так как концентрация CO уменьшилась, равновесное значение меньше исходного на Δc(CO):
c_равн.(CO) = 0,7 - 0,4 = 0,3 моль/л — цифра 3

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6997.

6991. Некоторое органическое вещество, содержащее по массе 60% углерода, 26,7% кислорода, остальное - водород, реагирует с уксусной кислотой и окисляется оксидом меди(II) с образованием альдегида.

На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение взаимодействия данного вещества с уксусной кислотой.

1) Массовая доля водорода:
ω(H) = 100 - 60 - 26,7 = 13,3%.

Найдём соотношение атомов:
C : H : O = 60/12 : 13,3/1 : 26,7/16
= 5 : 13,3 : 1,67 ≈ 3 : 8 : 1.
Молекулярная формула вещества — C₃H₈O.

2) Реакция с уксусной кислотой указывает на наличие гидроксильной группы, то есть вещество является спиртом. При окислении CuO образуется альдегид только из первичного спирта. Поэтому пропанол-2 не подходит: он дал бы кетон. Структурная формула исходного вещества:
CH₃-CH₂-CH₂-OH.

3) При этерификации образуются пропилацетат и вода:
CH₃-CH₂-CH₂-OH + CH₃-COOH ⇄ CH₃-COO-CH₂-CH₂-CH₃ + H₂O (H₂SO₄, t°).

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6991.

6990. При частичном разложении нитрата алюминия в ходе нагревания выделилось 12,32 л газов (н.у.). Чтобы полностью растворить неразложившуюся соль, достаточно 72 мл воды (s = 71 г/100 г воды). Вычислите минимальную массу 30%-го раствора гидроксида калия, необходимую для полного растворения полученного при прокаливании твердого остатка.

1) Уравнения реакций:
4Al(NO₃)₃ = 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂
Al₂O₃ + 2KOH + 3H₂O = 2K[Al(OH)₄]
Al(NO₃)₃ + 4KOH = K[Al(OH)₄] + 3KNO₃

2) Вычислим количество оксида алюминия:
n(газов) = 12,32 : 22,4 = 0,55 моль
n(O₂) = 3/15 n(газов) = 0,11 моль
n(Al₂O₃) = 2/3 n(O₂) = 0,0733 моль

3) Вычислим массу оставшегося нитрата алюминия 72 мл воды
(s = 71 г/100 г воды).
В 100 г воды - 71 г Al(NO₃)₃
В 72 г воды - x Al(NO₃)₃
x = 72 ⋅ 71 : 100 = 51,12 г
Возможно вычисление массу оставшегося нитрата алюминия через массовую долю:

отсюда x = 51,12 г
n(Al(NO₃)₃_ост.) = 51,12 : 213 = 0,24 моль

4) Вычислим массу раствора гидроксида калия:
n(KOH) = 2n(Al₂O₃) + 4n(Al(NO₃)₃_ост.) = 2 · 0,0733 + 4 · 0,24 = 1,106 моль
m(KOH) = 1,106 · 56 = 61,936 г
m(KOH_р-ра) = 61,936 : 0,3 = 206,45 г

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса - 6990.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Интеллектуальный и эстетичный кабинет для подготовки к ЕГЭ

Тест по теме Решение задач по химии