Кислородсодержащие соединения галогенов

Галогены образуют ряд соединений с кислородом, которые неустойчивы и могут быть получены только косвенным путем, так как кислород не взаимодействует с галогенами. Наиболее устойчивы из их соединений соли, наименее - оксиды и кислоты.

Максимальна возможная степень окисления +7. Для фтора возможно только -1, так как фтор является самым электроотрицательным элементом.

Названия кислородсодержащих кислот и их кислотных остатков вы можете найти в таблице ниже. Заметьте, все они применимы и к брому, и к йоду. Так например HBrO - бромноватистая кислота (соли гипобромиты), HIO - иодноватистая кислота (соли гипоиодиты).

Кислородсодержащие кислоты хлора

HIO3 - иодноватая кислота (соли иодаты), HBrO3 - бромноватая кислота (соли броматы). По аналогии несложно составлять подобные названия. Мы будем изучать данную тему на примере соединений хлора.

Получение кислот
  • Хлорноватистая кислота
  • Хлорноватистую кислоту можно получить в реакции хлора с водой, соли хлорноватистой кислоты (гипохлорита) с более слабой кислотой.

    Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO

    Хлор

    KClO + H2O + CO2 → KHCO3 + HClO

    В реакции хлорной извести с диоксидом углерода и водой также выделяется хлорноватистая кислота.

    Ca(OCl)2 + CO2 + H2O → CaCl2 + CaCO3 + HClO

    Хлорная известь, хлорка
  • Хлористая кислота
  • Хлористая кислота может быть получена из собственных солей - хлоритов, а также в реакции с оксидом хлора IV.

    Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + HClO2

  • Хлорноватая кислота
  • Хлорноватую кислоту получают взаимодействием разбавленной серной кислоты и хлората бария.

    H2SO4 + Ba(ClO3)2 → BaSO4↓ + HClO3

  • Хлорная кислота
  • Самая сильная кислота в природе - хлорная кислота - может быть получение реакцией перхлората калия или натрия с концентрированной серной кислотой.

    KClO4 + H2SO4 → K2SO4 + HClO4

    Хлорная кислота
Химические свойства
  • Кислотные свойства
  • Хлорноватистая и хлористая кислоты относятся к слабым, хлорноватая и хлорная - к сильным. Кислоты образуют соли в реакциях c основными оксидами и основаниями.

    HClO + LiOH → LiClO + H2O

    HClO3 + NaOH → NaClO3 + H2O

    HClO4 + KOH → KClO4 + H2O

  • Разложение кислот и солей
  • И кислоты, и их соли разлагаются схожим образом.

    HClO → HCl + O2

    HClO2 → ClO2 + HClO3 + HCl + O2

    KClO2 → (t) KClO3 + KCl

    KClO2 → KCl + O2

    KClO3 → KCl + O2

    Хлорат калия, бертолетова соль

    NaClO3 → (t) NaCl + NaClO4

    NaClO3 → (кат.) NaCl + O2

  • Окислительные свойства
  • KI + HClO → KIO3 + HCl

    P + HClO3 → P2O5 + HCl

Соли этих кислот образуются в результате реакции диспропорционирования, происходящей между щелочью и галогеном.

KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O

KOH + Cl2 → (t) KCl + KClO3 + H2O

Едкий кали

Пройдите тест для закрепления знаний

1. HBrO2

HBrO2 - бромистая кислота, слабая

2. HClO4

HClO4 - хлорная кислота, сильная

3. Выберите формулу бертолетовой соли

Бертолетова соль - KClO3

4. HClO3

HClO3 - хлорноватая кислота, сильная

Ваш результат