Кислородсодержащие соединения галогенов
Галогены образуют ряд соединений с кислородом, которые неустойчивы и могут быть получены только косвенным путем, так как кислород не взаимодействует с галогенами. Наиболее устойчивы из их соединений соли, наименее - оксиды и кислоты.
Максимальна возможная степень окисления +7. Для фтора возможно только -1, так как фтор является самым электроотрицательным элементом.
Названия кислородсодержащих кислот и их кислотных остатков вы можете найти в таблице ниже. Заметьте, все они применимы и к брому, и к йоду. Так например HBrO - бромноватистая кислота (соли гипобромиты), HIO - иодноватистая кислота (соли гипоиодиты).
HIO3 - иодноватая кислота (соли иодаты), HBrO3 - бромноватая кислота (соли броматы). По аналогии несложно составлять подобные названия. Мы будем изучать данную тему на примере соединений хлора.
Получение кислот
- Хлорноватистая кислота
- Хлористая кислота
- Хлорноватая кислота
- Хлорная кислота
Хлорноватистую кислоту можно получить в реакции хлора с водой, соли хлорноватистой кислоты (гипохлорита) с более слабой кислотой.
Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO
KClO + H2O + CO2 → KHCO3 + HClO
В реакции хлорной извести с диоксидом углерода и водой также выделяется хлорноватистая кислота.
Ca(OCl)2 + CO2 + H2O → CaCl2 + CaCO3 + HClO
Хлористая кислота может быть получена из собственных солей - хлоритов, а также в реакции с оксидом хлора IV.
Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + HClO2
Хлорноватую кислоту получают взаимодействием разбавленной серной кислоты и хлората бария.
H2SO4 + Ba(ClO3)2 → BaSO4↓ + HClO3
Самая сильная кислота в природе - хлорная кислота - может быть получена реакцией перхлората калия или натрия с концентрированной серной кислотой.
KClO4 + H2SO4 → K2SO4 + HClO4
Химические свойства
- Кислотные свойства
- Разложение кислот и солей
- Окислительные свойства
Хлорноватистая и хлористая кислоты относятся к слабым, хлорноватая и хлорная - к сильным. Кислоты образуют соли в реакциях c основными оксидами и основаниями.
HClO + LiOH → LiClO + H2O
HClO3 + NaOH → NaClO3 + H2O
HClO4 + KOH → KClO4 + H2O
И кислоты, и их соли разлагаются схожим образом.
HClO → HCl + O2
HClO2 → ClO2 + HClO3 + HCl + O2
KClO2 → (t) KClO3 + KCl
KClO2 → KCl + O2
KClO3 → KCl + O2
NaClO3 → (t) NaCl + NaClO4
NaClO3 → (кат.) NaCl + O2↑
KI + HClO → KIO3 + HCl
P + HClO3 → P2O5 + HCl
Соли этих кислот образуются в результате реакции диспропорционирования, происходящей между щелочью и галогеном.
KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
KOH + Cl2 → (t) KCl + KClO3 + H2O
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2025
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.